Contoh reaksi penggaraman : -asam kuat+basa kuat -asam kuat+bada lemah -basa lemah+basa kuat -basa lemah+basa lemah
1. Contoh reaksi penggaraman : -asam kuat+basa kuat -asam kuat+bada lemah -basa lemah+basa kuat -basa lemah+basa lemah
-asam kuat + basa kuat
[tex]HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O[/tex]
-asam kuat+sada lemah
[tex]HNO_3+NH_4OH \rightarrow NH_4NO_3+H_2O[/tex]
- asam lemah + basa kuat
[tex]HCN + KOH \rightarrow KCN + H_2O[/tex]
- asam lemah + basa lemah
[tex]CH_3COOH + NH_4OH \rightarrow CH_3COONH_4 + H_2O[/tex]
2. bagaimana kita tahu apakah garam itu berasal dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, atau asam kuat dengan basa lemah?
itu hafalan. garam asam kuat ada ion : Cl, Br, SO4 dan lain lain. garam basa kuat ada : ion logam gol. 1A 2A dan aluminium. garam asam lemah ada ion : CH3COO, CN, dll. garam basa lemah ada ion : NH4, dll. semoga membantu. jadikan yg terbaik ya
3. larutan penyangga basa terdiri dari.. a.) basa kuat dan garam nya b.) basa kuat dan asamlemah c.)basa lemah dan asam konjugasinya d.) asam kuat dan basa kuat
Larutan penyangga tidak boleh terdapat basa kuat dan asam kuat. Maka jawabannya c.)basa lemah dan asam konjugasinyaJawaban C.
Sdh jelas.
Contoh:
NH4OH (basa lemah)
NH4+ (dari NH4Cl) (asam konjugasi)
#ChemistryIsFun
4. apa rumus asam kuat, asam lemah,basa kuat dan basa lemah?
Rumus ph asam lemah
|H^+| =akar ca.ka
Ket: ^ adlh pgkt
Ca: konsentrasi asam lemah
Ka:tetpn ionisasi asm lemh
PH=-log|H^+|
Rumus basa lemah
|OH^-|=akar cb.kb
Ket: cb=konsentrasi basa lemah
Kb=ttpn ionisasi bsa lemah
POH=-log|OH^-|, PH=14 - POHa.k
HCL : asam klorida
HBr : asam bromida
HI : asam iodida
HNO4 : asam nitrat
H2SO4 : asam sulfat
HCLO3 :asam klorat
HCLO4 : asam pekrolat
a.l
HF : asam flourida
HCN : asam sianida
CH3COOH : asam asetat
H2S : asam sulfida
H2CO3 :asam sulfit
H2SO3 : asam fosfat
C6H8O7 : asam sitrat
C6H8O6 : asam askorbat
HCLO : asam hipoklorit
b.k
NaOH : natrium hidroksida
Ca(OH)2 : calsium hidroksida
Ba (OH)2 : barium hidroksida
Rb (OH) : rubidium hidroksida
Cs (OH) : rubidium hidroksida
KOH :kalium hidroksida
b.l
NH3 : amonia
Al(OH)3 :aluminium hidroksida
Fe(OH)2 : besi (II) hidroksida
(CH3)2NH : dimetilamina
NH2OH : hidroksiamin
NH4OH : ammonium hidroksida
5. bagaimana kita dapat menentukan suatu senyawa bersifat basa,basa kuat,asam,dan asam kuat?
yg dapat bereaksi jika mempunyai rasa asam
6. Bagaimana asam dikatakan sebagai asam kuat dan basa sebagai basa kuat
Asam di katakan asam kuat apabila nilai pHnya sangat kecil rentang 2 sampai 1
Basa kuat itu rentang pHnya semakin banyak 9-10
7. Apakah perbedaan antara asam kuat,asam lemah,basa kuat,dan basa lemah
asam kuat phnya kecil derajat ionisasi mendekati 1 atau 1
asam lemah ph mendekati 7 derajat ionisasi mendekati 0
basa kuat phnya mendekati 14 berikatan dengan logam alkali golongan 1&2a
ph mendekati 7
8. Urutkan macam macam basa kuat, dari yang kuat sampai yang sangat kuat
litium hidroksida LiOH
atrium hidroksida NaOH
kalium hidroksida KOH
kalsium hidroksida Ca(OH)2
rubidium hidroksida RbOH
stronsium hidroksida Sr(OH)2
secium hidroksida CsOH
barium hidroksida Ba(OH)2
9. apa perbedaan antara asam kuat asam lemah dan basa kuat basa lemah
asam kuat = asam yang larutannya terionisasi secara sempurna
basa kuat = basa yang secara sempurna terionisasi dalam larutannya
asam lemah = asam yang hanya sedikit terionisasi
basa lemah = basa yang sedikit terionisasi
10. Contoh Asama lemah ,asam kuat ,basa kuat ,basa lemah
Jawaban: Asam kuat =
- asam nitrat
- asam sulfat
- asam klorida.
Asam lemah = asam asetat
- asam fluorida
- asam sitrat.
Basa kuat:
- natirum hidroksida
- kalium hidroksida
- kalsium hidroksida.
Basa lemah:
- amonia
- aluminium hidroksida
- besi (III) hidroksida.
Penjelasan:
11. jelaskan perbedabaan kurva titrasi asam kuat-basa kuat ,asam lemah-basa kuat,dan asam kuat-basa lemahtlonh d jawabb
Jawaban:
1. Kurva titrasi adalah grafik sebagai fungsi pH dengan jumlah titran yang ditambahkan.
2. Asam kuat - basa kuat
Asam kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun pH-nya, hingga pH di bawah 5. ... Basa kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion hidroksida atau OH⁻.
3. asam lemah - basa kuat
Basa kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion hidroksida atau OH⁻. Pelarutan basa kuat membuat larutan menjadi naik pH-nya, hingga pH di atas 10.
4. asam kuat - basa lemah
sama seperti point' 3
12. Apa itu basa kuat dan basa lemah
kalo basa kuat itu strong kalo basa lemah galauBasa kuat adalah jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum daribasa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)2. Berikut ini adalah daftar basa kuat: Kalium hidroksida (KOH)
13. Tentukan indikator asam-basa yang digunakan pada:a. titrasi asam kuat oleh basa kuatb. titrasi asam lemah oleh basa kuatc. titrasi basa lemah oleh asam kuat
Jawaban:
a. Titrasi asam kuat dengan basa kuat
- Indikator yang dapat digunakan adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein (lebih tajam)
b. Titrasi asam lemah dengan basa kuat
- pH titik ekuivalen 8 – 9. - Indikator yang dapat digunakan adalah fenolftalein
C.Titrasi asam lemah dengan basa kuat
- Indikator yang dapat digunakan adalah fenolftalein.
Semoga membantu yaa(≧▽≦)
14. contoh basa lemah dan basa kuat ,asam lemah dan asam kuat
NH₄OH dan Mg(OH)₂, H₂S dan HCl ⇒ Jawab
asam kuat : HI , HBR, H2SO4, HCl
basa kuat : Ca(OH)2 , Ba(OH)2
asam lemah : CH3COOH
Basa lemah : Al(OH)3
15. dalam reaksi penggaraman akan dapat terbentuk garam basa, jika yang bereaksi adalah.......A. basa kuat dan asam lemahB. asam kuat dan asam lemahC. asam kuat dan basa lemahD. asam kuat dan basa kuat
a. basa kuat dan asam lemah
semoga bermanfaat
16. basa yang merupakan basa terkuat adalah?
Jawaban:
Di antara basa alkali berikut yang merupakan basa terkuat adalah … —> Penyelesaian: Sifat basa semakin besar dari atas ke bawah, maka lebih kuat basanya di sesium hidroksida (CsOH).
17. Sebutkan 5 contoh titrasi 1. Asam kuat + basa kuat 2. Asam lemah + basa kuat 3. Basa lemah + asam kuat 4. Oksida basa + asam 5. Oksida asam + basa
Asam Kuat :
1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO3)
3. Asam sulfat (H2SO4)
4. Asam bromida (HBr)
5. Asam iodida (HI)
6. Asam klorat (HClO3)
7. Asam perklorat (HClO4)
Asam lemah :
1. Asam format (HCOOH)
2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH)
3. Asam fluorida (HF)
4. Asam karbonat (H2CO3)
5. Asam sitrat (C6H8O7)
6. Asam sianida (HCN)
7. Asam nitrit (HNO3)
8. Asam borat (H2Bo3)
9. Asam silikat (H2SIO3)
10. Asam antimonit (H2SbO3)
11. Asam antimonat (H2SbO4)
12. Asam stanat (H2SnO3)
13. Asam stanit (H2SnO2)
14. Asam plumbat (H2PbO3)
15. Asam plumbit (H2PbO4)
16. Asam oksalat (H2C2O4)
17. Asam benzoat (C6H5COOH)
18. Asam hipoklorit (HClO)
19. Asam sulfit (H2SO3)
20. Asam sulfida (H2S)
21. Asam fosfit (H3PO3)
22. Asam fosfat (H3PO4)
23. Asam arsenit (H3AsO3)
24. Asam arsenat (H3AsO4)
25. Asam flosianat (H5CN)
26. Asam finol (C6H5OH)
27. Asam askorbat (C5HO6)
28. Asam laktat (C3H5O3)
Basa kuat :
1. Litium hidroksida (LiOH)
2. Natrium hidroksida (NaOH)
3. Kalium hidroksida (KOH)
4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
5. Rubidium hidroksida (RbOH)
6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)
7. Sesium hidroksida (CsOH)
8. Barium hidroksida (Ba(OH)2)
9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
10. Berilium hidroksida Be(OH)2)
Basa lemah :
1. Amonium hidroksida (NH4OH)
2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3)
4. Amoniak (NH3)
5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2)
6. Karbosium hidroksida (CA(OH)3)
7. Nikel hidroksida (Ni(OH)2)
8. Seng hidroksida (Zn(OH)2)
9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)2)
10. Bismut hidroksida (Bi(OH)3)
11. Perak hidroksida (Ag(OH))
12. Emas (I) hidroksida (Au(OH))
13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)3)
14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2)
15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH))
16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH))
17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2)
18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2)
19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4)
20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2)
21. Mangan hidroksida (Mn(OH)2)
22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3)
23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2)
24. Anilia (C6H5NH2)
25. Dimetilamina ((CH3)2 NH)
26. Hidrasim (H2NNH2)
27. Hidroksilamida (HONH2)
28. Metilamina (CH3 NH2)
29. Urea (H2NCONH2)
30. Glukosa (C6H2O6)
31. Metil hidroksida (CH3OH)
18. Sebutkan 5 contoh titrasi 1. Asam kuat + basa kuat 2. Asam lemah + basa kuat 3. Basa lemah + asam kuat 4. Oksida basa + asam 5. Oksida asam + basa
HCl + NaOH->NaCl
CH3COOH+NaOH=Ch3COONa
H2SO4+NH4OH->(NH4)2SO4
CaO+HCl->CaCl2
Co2+OH - >Co3
19. contoh garam asam dan basa: 1. asam kuat dan basa lemah 2. asam kuat dan basa kuat 3. asam lemah dan basa lemah 4. basa kuat dan asam lemah beserta penjelasan nya
1.asam klorida dan amoniak
2.asam nitrat dan natrium hidroksida
asam kuat adalah asam yg phnya besar dari pada 7 begitu juga kebalikannya
20. apakah perbedaan antara asam kuat asam lemah basa kuat basa lemah
Perbedaan antara asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah:
Asam kuat: terlarut sepenuhnya menghasilkan ion H⁺. Asam lemah: terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion H⁺Basa kuat: telraut sepenuhnya menghasilkan ion OH⁻Basa lemah: telraut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion OH⁻Pembahasan:
Asam kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun pH-nya, hingga pH di bawah 5.
Contoh pelarutan asam kuat adalah:
asam klorida: HCl → H⁺ + Cl⁻
asam nitrat: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
asam sulfat: H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Sebaliknya, asam lemah adalah asam yang bila dilarutkan tidak sepenuhnya terionisasi. Namun, senyawa ini bila terlarut dalam air akan mengalami kesetimbangan kimia, dengan reaksi dua arah. Tingkat pH asam lemah adalah antara 5 dan 7
Contoh pelarutan asam lemah adalah:
asam etanoat: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻
Hal sama dapat diamati pada senyawa-senyawa basa.
Basa kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion hidroksida atau OH⁻. Pelarutan basa kuat membuat larutan menjadi naik pH-nya, hingga pH di atas 10.
Contoh pelarutan basa kuat adalah:
Kalium hidroksida: KOH → K⁺ + OH⁻
Pada pelarutan basa lemah hanya sebagian saja yang terionisasi menghasilkan sedikit ion OH⁻, dan larutan menjadi naik sedikit pH-nya, dengan pH antara 7 dan 10.
Contoh pelarutan basa lemah adalah:
ammonia: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Pelajari lebih lanjut mengenai asam organik dan anorganik di: brainly.co.id/tugas/3557066
Pelajari lebih lanjut keasaman tanah di: brainly.co.id/tugas/21263971
Pelajari lebih lanjut tentang indikator asam di: brainly.co.id/tugas/14213527
--------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kode: 11.7.5
Kelas: XI
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Larutan Asam Basa
21. Apakah perbedaan antara asam kuat,asam lemah,basa kuat, dan basa lemah ?
Jawaban: asam kuat adalah asam yang terionisasi secara sempurna atau seluruhnya dalam air
- asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam air
- basa kuat terurai atau terionisasi sempurna menjadi kation dan OH( ion hidroksida)
- basa lemah tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH
22. contoh Asam lemah ,Asam Kuat,Basa Lemah, dan Basa kuat ?
Contoh asam kuat
Asam sulfat (H₂SO₄)Asam klorida (HCl)Asam perklorat (HClO₄)Contoh asam lemah
Asam nitrit (HNO₂)Asam fosfat (H₃PO₄)Asam asetat (CH₃COOH)Contoh basa kuat
Natrium hidroksida (NaOH)Potassium hidroksida (KOH)Litium hidroksida (LiOH)Contoh basa lemah
Ammonia (NH₃)Amonium hidroksida (NH₄OH)Piridina (C₅H₅N)Pembahasan:
Asam kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun pH-nya, hingga pH di bawah 5.
Contoh pelarutan asam kuat adalah:
asam klorida: HCl → H⁺ + Cl⁻
asam nitrat: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
asam sulfat: H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Sebaliknya, asam lemah adalah asam yang bila dilarutkan tidak sepenuhnya terionisasi. Namun, senyawa ini bila terlarut dalam air akan mengalami kesetimbangan kimia, dengan reaksi dua arah. Tingkat pH asam lemah adalah antara 5 dan 7.
Contoh pelarutan asam lemah adalah:
asam etanoat: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻
Hal sama dapat diamati pada senyawa-senyawa basa.
Basa kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion hidroksida atau OH⁻. Pelarutan basa kuat membuat larutan menjadi naik pH-nya, hingga pH di atas 10.
Contoh pelarutan basa kuat adalah:
Kalium hidroksida: KOH → K⁺ + OH⁻
Pada pelarutan basa lemah hanya sebagian saja yang terionisasi menghasilkan sedikit ion OH⁻, dan larutan menjadi naik sedikit pH-nya, dengan pH antara 7 dan 10.
Contoh pelarutan basa lemah adalah:
ammonia: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Pelajari lebih lanjut mengenai asam organik dan anorganik di: https://brainly.co.id/tugas/3557066
Pelajari lebih lanjut keasaman tanah di: brainly.co.id/tugas/21263971
Pelajari lebih lanjut tentang indikator asam di: brainly.co.id/tugas/14213527
--------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kode: 11.7.5
Kelas: XI
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Larutan Asam Basa
23. apa yang dimaksud dengan asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan, basa lemah??
Jawaban:
Asam kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat di larutkan di dalam air dan menghasilkan jumlah ion seluruhnya. Basa kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat dilarutkan ke dalam air. ... Basa lemah adalah senyawa yang hanya sedikit terurai saat dilarutkan ke dalam air.
24. 2. Larutan asam dan basa, dibagi menjadi dua. Masing-masingnya, yaitu asam kuat dan asam lemah serta basa kuat dan basa lemah. a. Bagaimana caranya membedakan asam kuat dan lemah, serta basa kuat dan lemah. b. Tuliskan apa saja contoh dari asam kuat dan asam lemah serta basa kuat dan basa lemah
Jawaban:
Basa kuat mengandung gugus -OH serta memiliki pasangan berupa unsur tunggal (Li, Na, dll), sedangkan basa lemah diakhiri dengan gugus -OH serta pasangan berupa senyawa campuran (Al(OH)3, NH4OH, dll)
Asam Kuat dibentuk oleh 1 buah unsur (H, Na, dll) serta di pasangi oleh -H, sednagkan asam lemah dibentuk oleh -COOH dan dipasangan senyawa campuran (CH3COOH, H2C6H6O6, dll)
Asam kuat : HCl
Asam lemah : CH3COOH
Basa Kuat : NaOH
Basa Lemah : NH4OH
Penjelasan:
25. apakah perbedaan antara asam kuat , asam lemah , basa kuat , basa lemah
Perbedaan antara asam kuat , asam lemah , basa kuat , basa lemah
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]
Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.
Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
a. Teori asam basa menurut Arrhenius
b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
c. Teori asam basa menurut Lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Teori asam basa menurut Arrhenius
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
.
Ciri-ciri larutan asam kuat :
Mempunyai pH mendekati 1 Mempunyai rasa sangat masamSangat korosifTerionisasi sempurna didalam pelarutnyaMerupakan larutan elektrolit kuat.
Contoh Larutan Asam Kuat :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
HCl = Asam Klorida
HBr = Asam Bromida
.
Ciri-ciri larutan asam lemah :
Mempunyai pH mendekati 7Tidak begitu korosifTerionisasi sebagian didalam pelarutnyaMerupakan larutan elektrolit lemahMemiliki tetapan ionisasi asam (Ka) sangat kecil.
Contoh Larutan Asam Lemah :
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂S = Asam Sulfida
CH₃COOH = asam asetat
HCN = asam sianida
.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Ciri-ciri larutan basa kuat :
Mempunyai pH mendekati 14Mempunyai rasa sangat pahit, licin Bersifat sangat kaustikMerupakan elektrolit kuatTerionisasi sempurna didalam pelarutnya.
Contoh Larutan Basa Kuat :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
.
Ciri-ciri larutan basa lemah :
Mempunyai pH mendekati 7Rasa tidak begitu pahitTerionisasi sebagian didalam pelarutnyaMerupakan larutan elektrolit lemahMemiliki tetapan ionisasi basa (Kb) yang sangat kecil.
Contoh Larutan Basa Lemah :
NH₄OH = amonium hidroksida
Al(OH)₃ = aluminum hidroksida
Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida
Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida
[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]
pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745 Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085 Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675 Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760# Urutan kekuatan asam https://brainly.co.id/tugas/14168883
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.6
#AyoBelajar
26. Contoh PenjumlahanAsam kuat & Basa kuatAsam Kuat & Basa lemahAsam lemah & Basa kuatAsam lemah + Basa lemahMasing" 3 Soal
Jawaban:
Asam Kuat & Basa kuat
1. HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. HCl + KOH = KCl + H2O
Asam Kuat & Basa Lemah
1. HNO3 + NH4OH = NH4NO3+ H2O
2. HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O
3. HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
Asam Lemah & Basa Kuat
1. 2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
2. 2HF + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O
3. HCN + NaOH = NaCN + H2O
Asam Lemah & Basa Lemah
1. CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O
2. 3HCN + Al(OH)3 = Al(CN)3 + 3H2O
3. HF + NH4OH = FNH4 + H2O
27. campuran asam kuat,basa kuat sisa basa
Penjelasan:
H₂SO4 = H2+ + SO4^2-
HCl = H+ + Cl-
karena perbandingan ion H pada larutan tersebut berbeda 2 : 1 maka
H₂SO4 => 2 x (0,01) = 0,02 M
HCl => 1 x (0,01) = 0,01
rumus mol = M.V
H₂SO4 + HCl =>
mula2 0,002 mol 0,001 mol
reaksi 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol
sisa 0,001 mol 0 0,001 mol 0,001 mol
pH = - log H+
= - log 0,001
= 3
Kesimpulan pH campuran 3
Semoga memebantu :) D
28. Jelaskan apa itu asam kuat , asam lemah , basa kuat dan basa lemah
ASAM KUAT
asam yg dilarutkan dalam proton (ion hidrogen)
ASAM LEMAH
asam yg tidak tereonisasi seluruhnya ketika asam lemah tersebut di larutkan oleh air
BASA KUAT
jenis senyawa sederhana yg dapat mendeprotonasi asam lemah di dalam reaksi asam-basa
BASA LEMAH
larutan basa yg tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan
29. tuliskan reaksi penggaraman masingmasing 3 a.asam basa + basa kuat b.asam kuat + basa lemah c.basa kuat + basa lemah d.asam lemah + basa lemah
a. asam basa(?)+basa kuat, mungkin maksudnya asam kuat ya?
[tex] HCl + NaOH => NaCl + H_2O [/tex]
[tex] HNO_3 + KOH => KNO_3 + H_2O [/tex]
[tex] H_2SO_4 + Ba(OH)_2 => BaSO_4 + 2 H_2O [/tex]
b.asam kuat + basa lemah
[tex] 3 HCl + Al(OH)_3 => AlCl_3 + 3 H_2O [/tex]
[tex] 2 HNO_3 + Zn(OH)_2 => Zn(NO_3)_2 + 2 H_2O [/tex]
[tex] H_2SO_4 + Fe(OH)_2 => FeSO_4 + 2 H_2O [/tex]
c.basa kuat + basa lemah (?) mungkin maksudnya asam lemah+ basa kuat?
[tex] HCN + NaOH => NaCN + H_2O [/tex]
[tex] H_2CO_3 + 2 KOH => K_2CO_3 + 2 H_2O [/tex]
[tex] H_2SiO_3 + Ba(OH)_2 => BaSiO_3 + 2 H_2O [/tex]
d. asam lemah + basa lemah
[tex] 3 HCN + Al(OH)_3 => AlCN_3 + 3 H_2O [/tex]
[tex] H_2CO_3 + Zn(OH)_2 => ZnCO_3 + 2 H_2O [/tex]
[tex] H_2SiO_3 + Fe(OH)_2 => FeSiO_3 + 2 H_2O [/tex]
30. apa yang dimaksud tentang asam kuat,asam lemah,basa kuat,dan basa lemah?
Asam kuat: senyawa yang terlarut sepenuhnya menghasilkan ion H⁺. Misalnya asam klorida (HCl) Asam lemah: senyawa yang terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion H⁺. Misalnya asam asetat atau asam cuka (CH₃COOH) Basa kuat: senyawa yang terlarut sepenuhnya menghasilkan ion OH⁻. Misalnya natrium hidroksida (NaOH). Basa lemah: senyawa yang terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion OH⁻. Misalnya amonium hidroksida (NH₄OH)
Pembahasan:
Asam kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun pH-nya, hingga pH di bawah 5.
Contoh pelarutan asam kuat adalah:
asam klorida: HCl → H⁺ + Cl⁻
asam nitrat: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
asam sulfat: H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Sebaliknya, asam lemah adalah asam yang bila dilarutkan tidak sepenuhnya terionisasi. Namun, senyawa ini bila terlarut dalam air akan mengalami kesetimbangan kimia, dengan reaksi dua arah. Tingkat pH asam lemah adalah antara 5 dan 7
Contoh pelarutan asam lemah adalah:
asam asetat: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻
Hal sama dapat diamati pada senyawa-senyawa basa.
Basa kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion hidroksida atau OH⁻. Pelarutan basa kuat membuat larutan menjadi naik pH-nya, hingga pH di atas 10.
Contoh pelarutan basa kuat adalah:
Kalium hidroksida: KOH → K⁺ + OH⁻
Pada pelarutan basa lemah hanya sebagian saja yang terionisasi menghasilkan sedikit ion OH⁻, dan larutan menjadi naik sedikit pH-nya, dengan pH antara 7 dan 10.
Contoh pelarutan basa lemah adalah:
amonium hidroksida: NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Pelajari lebih lanjut mengenai asam organik dan anorganik di: brainly.co.id/tugas/3557066
Pelajari lebih lanjut keasaman tanah di: brainly.co.id/tugas/21263971
Pelajari lebih lanjut tentang indikator asam di: brainly.co.id/tugas/14213527
-----------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kode: 11.7.5
Kelas: XI
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Larutan Asam Basa
