berapa gram tembaga yang dihasilkan pada katoda jika arus listrik sebesar 6 A dialiri ke dalam larutan CuSO4 selama 1 jam
1. berapa gram tembaga yang dihasilkan pada katoda jika arus listrik sebesar 6 A dialiri ke dalam larutan CuSO4 selama 1 jam
Jawaban:
Jawaban ada pada lampiran
2. Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis. Tembaga yang tidak murni yang dijadikan sebagai anoda dan tembaga murni sebagai katoda dengan larutan yang digunakan adalah tembaga sulfat (CuSO4). a) Tuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda. b) Arus sebesar 0.10A dialirkan pada sel elektrolisis tersebut. Waktu yang diperlukan agar diperoleh massa tembaga sebanyak 12,7 gram adalah (Ar Cu = 63.5)
Jawab :
Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis. Tembaga yang tidak murni yang dijadikan sebagai anoda dan tembaga murni sebagai katoda dengan larutan yang digunakan adalah tembaga sulfat (CuSO₄).
a) Tuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda yaitu sebagai berikut :
Katoda : Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu
Anoda : 2H₂O ⇒ O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
b) Arus sebesar 0,10 A dialirkan pada sel elektrolisis tersebut. Waktu yang diperlukan agar diperoleh massa tembaga sebanyak 12,7 gram (Ar Cu = 63,5 g/mol) adalah 386.000 detik.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : arus listrik (I) = 0,1 A
massa endapan (W) = 12,7 gram
Ar Cu = 63,5 g/mol
Ditanya : reaksi elektrolisis di katoda dan anoda serta waktu (t) yang diperlukan dalam proses elektrolisis ?
Jawab :
Reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda yaitu sebagai berikut :Katoda : Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu
Anoda : 2H₂O ⇒ O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
hitung waktu (t) yang diperlukan agar diperoleh endapan tembaga (Cu) selama proses elektrolisis yaitu dengan cara :e = Ar/n
= 63,5/2
= 31,75
W = (e × i × t) / F
W × F = e × i × t
t = (W × F) / (e × i)
= (12,7 × 96.500) / (31,75 × 0,1)
= 1.225.550 / 3,175
= 386.000 detik
∴ Kesimpulan waktu yang diperlukan untuk menghasilkan massa tembaga (Cu) sebanyak 12,7 gram adalah 386.000 detik.
Pembahasan :
ELEKTROKIMIA
Elektrolisis merupakan peristiwa penguraian zat elektrolit dengan bantuan arus listrik. Faraday menemukan adanya keterkaitan antara massa zat yang dihasilkan di elektrode dengan jumlah listrik yang digunakan. keterkaitan ini dinyatakan dalam dua hukum Faraday.
Hukum Faraday I
Bunyi hukum Faraday I "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan".
Rumus Hukum Faraday I:
W = (e × i × t) F
Dimana e = Ar/n
Keterangan : W = massa zat yang dihasilkan (gram)
e = massa ekivalen zat
i = arus listrik (ampere)
t = waktu (detik)
Ar = massa atom relatif zat (g/mol)
n = muatan ion / perubahan bilangan oksidasi
F = konstanta Hukum Faraday (96.500 coloumb/mol)
Hukum Faraday II
Bunyi Hukum faraday II "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat".
Rumus Hukum Faraday II :
Wa/ Wb = ea/ eb
Dimana e = Ar/n
Keterangan : Wa = massa yang dihasilkan zat A (gram)
Wb = massa yang dihasilkan zat B (gram)
ea = massa ekivalen zat A
eb = massa ekivalen zat B
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12492435
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/1729848
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/3779288
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12089059
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/7930862
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/15030328
__________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mata Pelajaran : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : elektrokimia, hukum Faraday , elektrolisis, katoda, anoda, endapan
3. pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan arus sebesar 2A selama 1jam, maka massa endapan tembaga yang diperoleh pada katoda adalah... (Ar Cu=63,5)
Jawabannya:
Dik: i= 2A
t= 1 jam =3600 s
Dit= w?
Jwb:
w=e.f= e.i.t/96500
= Ar/biloks. i.t/96500
= 63,5/4. 2.1/96500
= 15,875. 0,000020725
= 0,0003290 gr tiap mnt ( massa endapan tembaga Cu )
Jadikan The Best ya
Semoga Membantu
4. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit kedalam larutan CuSO4 masa tembaga yang diendapkan dikatoda sebesar
m = i x t x Ar/ biloks x 96500
= 10 x 16 x 60 x 63,5 / 2 x 96500
= 3048/ 965
= 3,158 gram
semoga dapat membantu yah kak
5. tembaga(II) oksida dapat diperoleh dari hasil oksidasi logam tembaga dengan gas oksigen diudara. berapa gram CuO yang diperoleh dari 1,80 g tembaga?
Cu + O => CuO
mol Cu = 1,80 gr / 63,5 gr/mol = 0,03 mol
mol CuO = mol Cu = 0,03 mol
massa CuO = 0,03 mol x 79,5 gr/mol = 2,385 gram
6. jika arus sebesar 10 ampere dialirkan pada sel elektrolisis CuSO4 dan endapan logam tembaga yang dihasilkan sebanyak 254 gram, tentukan: a) reaksi yang terjadi di anoda dan katoda b) lamanya waktu yang diperlukan untuk menghasilkan logam tembaga tsbt! (Ar Cu= 63,5 gram/mol) tulis cara nya ya tolonggg
Jawab :
jika arus sebesar 10 ampere dialirkan pada sel elektrolisis CuSO₄ dan endapan logam tembaga yang dihasilkan sebanyak 254 gram, tentukan:
a) reaksi yang terjadi di anoda dan katoda
b) lamanya waktu yang diperlukan untuk menghasilkan logam tembaga (Ar Cu = 63,5 gram/mol) adalah 77.200 detik.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : I = 10 A
massa (W) Cu = 254 gram
Ar Cu = 63,5 g/mol
Ditanya : reaksi dan anoda dan katoda serta waktu (t) menghasilkan endapan ?
Jawab :
a. Anoda : Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu
Katoda : 2H₂O ⇒ O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
b. reaksi : Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu
e = Ar/n
= 63,5/2
= 31,75
W = (e × i × t) / F
W × F = e × i × t
t = (W × F) / (e × i)
= (254 × 96.500) / (31,75 × 10)
= 24.511.000 / 317,5
= 77.200 detik
∴ lamanya waktu yang diperlukan untuk menghasilkan logam tembaga adalah 77.200 detik.
Pembahasan :
ELEKTROKIMIA
Elektrolisis merupakan peristiwa penguraian zat elektrolit dengan bantuan arus listrik. Faraday menemukan adanya keterkaitan antara massa zat yang dihasilkan di elektrode dengan jumlah listrik yang digunakan. keterkaitan ini dinyatakan dalam dua hukum Faraday.
Hukum Faraday I
Bunyi hukum Faraday I "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan".
Rumus :
W = (e × i × t) F
Dimana e = Ar/n
Keterangan : W = massa zat yang dihasilkan (gram)
e = massa ekivalen zat
i = arus listrik (ampere)
t = waktu (detik)
Ar = massa atom relatif zat (g/mol)
n = muatan ion / perubahan bilangan oksidasi
F = konstanta Hukum Faraday (96.500 coloumb/mol)
Hukum Faraday II
Bunyi Hukum faraday II "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat".
Rumus :
Wa/Wb = ea/eb
Dimana e = Ar/n
Keterangan : Wa = massa yang dihasilkan zat A (gram)
Wb = massa yang dihasilkan zat B (gram)
ea = massa ekivalen zat A
eb = massa ekivalen zat B
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12492435
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/1729848
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/3779288
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12089059
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/7930862
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/15030328
__________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : elektrokimia, hukum Faraday
7. larutan tembaga II sulfat dielektrolisis menggunakan arus searah sebesar 9,65 A. Jika diketahui Ar Cu= 63,5 dan 1 F = 96.500 C maka untuk mendapatkan endapan tembaga di katoda sebanyak 12,7 gram. elektrolisis harus dilakukan selama
m = mr.i.t/96500.[Val] (m = massa endapan) 12,7 = 63,5.9,65.t / 96500.2 12,7/63.5 = t.9,65/96500.2 1/5 = t. 0,5.10-4 t = 2.10000/5 t = 4000 s => 1,111 Jam
8. elemen yang menggunakan tembaga pada anoda dan seng pada katoda adalah
Bahan yg digunakan untuk anoda dan katoda yaitu seng ( Cu) dan seng ( Zn).
Anoda ( kutub positif) terbuat dari tembaga dan katode ( kutub negatif)
terbuat dari seng.
semoga membantu dan jadikan yang terbaik yaa
9. sebanyak 3 gram belerang tepat bereaksi dengan 6 gram tembaga menghasilkan tembaga(II) sulfida. jika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga, berapakah massa tembaga (II) sulfida yang terbentuk?
Massa belerang : massa tembaga
= 3 : 6
= 1 : 2
8 gram belerang + 10 gram tembaga
= 1(8) gram belerang + 2(5) gram tembaga
= 8 gram belerang + 10 gram tembaga
= 18 gram tambaga (II) sulfida
10. berapa kalor yg di butuhkan untuk menaikkan suhu tembaga sebesar 30°c jika massa tembaganya 500 gram dan kalor jenis tembaga 0,09kalori/gram
kalor = massa jenis benda x berat (kg) x delta T (selisih perubahan suhu)
kalor = 0.09 k/g x 0.5 kg x 30°C
= 1.35 k/C°
11. Sebanyak 16 gram logam tembaga direaksikan dengan belerang berlebihan sehingga memperoleh senyawa tembaga 2 sulfida sebanyak 24 gram maka banyak kelereng yang bereaksi
Jawaban:
massa S bereaksi = 8,04 gram
Penjelasan:
Diketahui:
massa Cu = 16 gram
Ar Cu = 63,5 g/mol
massa CuS = 24 gram
Mr CuS = 95,5 g/mol
Ditanya:
massa S??
Jawab:
mol CuS =
n = massa / Mr
= 24 / 95,5
= 0,2513 mol
mol Cu awal =
n = massa / Mr
= 16 / 63,5
= 0,2519 mol
Reaksi :
Cu(s) + S(s) ==> CuS(s)
mol Cu bereaksi
= 1/1 . n CuS
= 1 . 0,2513
= 0,2513 mol
massa Cu bereaksi
massa = n . Mr
= 0,2513 . 63,5
= 15,96 gram
Menurut hukum lavoisier, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. sehingga:
massa Cu + massa S = massa CuS
15,96 gram + massa S = 24 gram
massa S = 24 - 15,96
= 8,04 gram
Semoga Bermanfaat
#Semangat Belajar
12. logam tembaga sebanyak 6 gram dapat bereaksi dengan 3 gram belerang membentuk tembaga sulfida. berapa masa tembaga sulfida yg dapat terbentuk jika 10 gram tembaga direaksikan 10 gram belerang
Maksimal logam tembaga yang dapat dipakai untuk mereaksika adalah 6 gram, karena tepat bereaksi dengan 3 gram belerang.
Maka massa total nya adalah 6 gram + 3 gram = 9 gram
Massa tembaga sulfida yang dapat terbentuk adalah 9 gram
13. sebanyak 3 gram belerang dapat bereaksi dengan 6 gram tembaga menghasilkan tembaga (II) sulfida. jika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga, berapakah massa tembaga (II) sulfida yang tembentuk ?
akan dihasilkan 15 gram tembaga (II) sulfida dimana akan tersisa 3 gram belerang
14. Tembaga(II)oksida dapat diperoleh dari reaksi oksidasi logam tembaga dengan gas oksigen di udara. Berapa gram CuO yang diperoleh dari 1,80 gram tembaga
2 Cu + O2 => 2 CuO
massa Cu = 1,80 gr
Ar Cu = 63,5
mol Cu = 1,8 gr / 63,5 gr/mol = 0,03 mol
mol CuO = mol Cu (koefisien sama) = 0,03 mol
Mr CuO = 79,5
massa CuO = 0,03 mol x 79,5 gr/mol = 2,385 gram
15. larutan Ag_2SO4 dengan katoda besi dan anoda tembaga
katode = Ag^+ + e^- => Ag
anode = Cu(s) => cu^2+ + 2e^-
16. Jelaskan fungsi katoda dalam proses pengolahan tembaga..
Jawaban:
Penjelasan:
sebagai penangkap elektron dari sumber arus listrik luar
17. Mengapa elektroda tembaga yang larut hanya di anoda sedangkan di katoda tidak bereaksi?
Jawaban:
sya tidak tau maaf nggak bisa bantu
Jawaban:
gak ngerti aing mah yg kek gini
18. Arus sebesar 1,50 A dialirkan selama 2 jam 55 menit mengendapkan tembaga cuso4 pada katoda sebanyak6,2 gram hitung muatan 1 elektron
Jawaban:
itu hrs pakai rumus
Penjelasan:
maaf ak gatau
19. sebanyak 3 gram belerang tepat bereaksi dengan 6 gram tembaga menghasilkan tembaga (ll) sulfida. jika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga, berapakah massa tembaga (ll) sulfida yang terbentuk
Bab Hukum Dasar
Kimia SMA Kelas X
Massa belerang : massa tembaga
= 3 : 6
= 1 : 2
8 gram belerang + 10 gram tembaga
= 1(8) gram belerang + 2(5) gram tembaga
= 8 gram belerang + 10 gram tembaga
= 18 gram tambaga (II) sulfida
Semoga membangu;)
20. sebanyak 3 gram belerang tepat bereaksi dengan 6 gram tembaga manghasilkan tembaga (II) sulfida.jika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga,berapakah massa tembaga (II) sulfida yang terbentuk?
Ini dia jawabnnya ...........
**********________*************
21. tembaga bereaksi dengan belerang membentuk senyawa tembaga sulfida. jika 10 gram tembaga bereaksi dengan belerang, akan menghasilkan 15 gram tembaga sulfida. jika 6 gram tembaga direaksi dengan 10 gram belerang maka tembaga sulfida yang dihasilkan adalah?
16, karena massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi
22. Proses pemulihan tembaga di lakukan dengan cara elektrolit tembaga kotor(tidak murng)di jadikan sebagai anoda dan tembaga murni sebagai katoda dengan elektrolit larutan CuSo4 ,arus sebesar 5,0 Amper di aliran pada sel elektrolisis tersebut lama waktu yang di perlukan agar katoda di hasilkan endapan CuSo4 sebesar 127 gram (Ar Cu =63,5,1 F = 96.500 coulomb ) adalah
[tex] w = \frac{eit}{96500} t = \frac{wx96500}{ei} t = \frac{127 x 96500}{63,5/2 x 5} t = 77200 detik[/tex]
23. Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dijadikan sebagai anoda dan tembaga murni sebagai katoda dengan elektrolit larutan CuSo4. Arus sebesar 5 ampere di alirkan pada sel elektrolisis tersebut. Lamanya waktu yg di perlukan agar katoda dihasilkan endapan Cu sebanyak 127 gr adalah
77.200 detik atau 1.286,67 menit atau 21,44 jam.
PembahasanDiketahui
Elektrolisis larutan CuSO₄ (kalsium sulfat)Katoda = tembaga murniAnoda = tembaga tidak murni (kotor)Arus listrik I = 5 ampereMassa endapan tembaga yang dihasilkan = 127 gramDitanya
Waktu pengendapan
Penyelesaian
Sebuah kasus penerapan Hukum Faraday Pertama.
Ionisasi larutan CuSO₄
[tex] \boxed{ \ CuSO_4_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \ } [/tex]
Muatan Cu di sini adalah 2+.
Massa atom relatif Ar Cu = 63,5
Hukum Faraday I
[tex] \boxed{ \ Massa \ endapan = massa \ ekivalen \times \frac{ I\times t}{96.500} \ } [/tex]
Keterangan
Massa ekivalen adalah Ar dibagi muatan (valensi)Massa endapan logam dalam gramArus listrik I dalam ampereWaktu t dalam detikBilangan Faraday = 96.500 coulombSubstitusikan data-data ke dalam rumus.
[tex] \boxed{Massa \ endapan = \frac{Ar}{muatan} \times \frac{ I\times t}{96.500}} [/tex]
[tex] \boxed{ \ 127 = \frac{63,5}{2} \times \frac{ 5 \times t}{96.500} \ } [/tex]
[tex] \boxed{ \ t = \frac{127 \times 2 \times 96.500}{63,5 \times 5} \ } [/tex]
t = 77.200 sekon
Jadi lamanya waktu yg di perlukan agar dihasilkan endapan Cu di katoda adalah 77.200 detik atau 1.286,67 menit atau 21,44 jam.
Pelajari lebih lanjutAturan elektrolisis brainly.co.id/tugas/4028489 Penggunaan Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/13275381 Diminta untuk menulis reaksi yang terjadi, waktu elektrolisis, dan volume gas yang dihasilkan brainly.co.id/tugas/3990490-------------------------------
Detil jawabanKelas: XII
Mapel: Kimia
Bab: Redoks & Elektrokimia
Kode: 12.7.2
Kata Kunci: proses pemurnian tembaga, Cu, elektrolisis tembaga kotor, tidak murni, anoda, katoda, larutan CuSO₄, arus 5 ampere, endapan 127 gram, lamanya waktu, Hukum Faraday
24. proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis. tembaga kotor dijadikan sebagai anoda, sedangkan tembaga murni sebagai katoda. arus sebesar 10 A dilalirkan pada sel elektrolisis tembaga. lamanya waktu yang diperlukan agar di katoda dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,70 gram(Ar Cu= 63,5 IF = 96.500 coulomb) adalah
Hukum faraday I
W Cu = e * i * t/96500
12,7 = 63,5*10*t/96500*2
t = 3860 sekon
25. Larutan tembaga sulfat di elektrolisis menggunakan arus searah sebesar 9,65 A. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan 1 F =96.500 C, maka untuk mendapatkan endapan tembaga di katoda sebanyak 12,7 gram, eletrolisis harus dilakukan selama
W =eit/96.500
t = Wx96500/et
t = 12,7 x 96500 / 63,5:2 x 96,5
= 4000 detik
26. Sebanyak 3 gram belerang tepat bereaksi dengan 6 gram tembaga menghasilkan tembaga(II) sulfida. Jika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga, berapakah massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk?
5 gram kalau tidak salh
27. sebanyak 254 gram tembaga dari 128 gram belerang (sulfat) bereaksi habis membentuk senyawa tembaga sulfida .menurut hukum kekekalan massa,berapa banyak tembaga sulfida yang akan diperoleh dari reaksi tersebut?
Cu : S = 63,5 ; 32 dalam CuS
Cu + S ------> CuS
254 gram 128 gram 382 gram
n=254/63,5 n=128/32
= 4 = 4
Cu dan S sama-sam habis pada reaksi jadi CuS yang terbentuk adalah jumlah kedua zat = 382 gram
28. sebanyak 3 gram belerang tepat bereaksi dengan 6 gram tembaga manghasilkan tembaga (II) sulfida.jika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga,berapakah massa tembaga (II) sulfida yang terbentuk?
Ini dia jawabnnya ...........
29. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4. Massa tembaga yang dapat di endapkan di katoda adalah.....
#Elektrolisis
Diketahui:
Kuat arus I = 10 A
Waktu t = 16 menit = 16 x 60 = 960 detik
Elektrolisis larutan CuSO₄
Ditanya:
Massa endapan (gram)
Penyelesaian:
Larutan CuSO₄ terionisasi sebagai berikut,
CuSO₄ (aq) → Cu²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Tembaga bukan termasuk logam aktif golongan alkali, sehingga akan tereduksi langsung di katoda
Katoda: Cu²⁺ (aq) + 2e → Cu (s)
Sekarang kita hitung massa endapan tembaga dengan menggunakan Hukum Faraday Pertama
Ar x I x t
Massa endapan = ----------------
n x 96.500
(63,5)(10)(960)
Massa Cu = ----------------------
2 x 96.500
(63,5)(96)
Massa Cu = -----------------
2 x 965
Diperoleh massa endapan tembaga di katoda sebesar 3,16 gram
30. Anoda dan katoda yang digunakan pada elekrolisis pemurnian tembaga
anoda=cu(s):cu2+(aq)+2e.katoda=cu2+(aq)+2e:cu(s)
