apa yang dimaksud model atom modern dan bagaimana bunyi model atom modern

1. apa yang dimaksud model atom modern dan bagaimana bunyi model atom modern

model atom modern tersusun atas kulit" (e) dan inti (n dan p)

2. bagaimanakah model atom dari atom modern

model nya tersusun atas inti atom muatan positif dan elektron bermuatan negatifModel atom dari atom modern yaitu : Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektron yang mengitari inti atom pada oarbital-orbitalnya, dengan memadukan azas ketidakpastian Heisenberg dan mekanika gelombang dari Broglie maka Schodinger merumuskan konsep "Orbital adalah suatu ruangan dimana peluang elektron ditemukan", kedudukan elektron pada orbital-orbital dinyatakan dengan bilangan kuantum.

3. Perbedaan model atom rutherford dengan model atom modern

Atom rutherford memiliki elektron uang selalu bdrgerak pada lintasannya sedangkan atom modern tidak.

4. 16. Model atom apa yang paling tidak sempurna?a. Model atom Thompsonb. Model atom DaltonC. Model atom Bohrd. Model atom Rutherforde. Model atom Atom Modern​

Jawaban:

c. mod atom bohr maaf klk salah

5. Jelaskan teori model atom modern!

maaf klo salah.. ini yg sya pelajari di sklhh ---> prinsiip dasar teori ini adlah gerakan elektron dalam mengelilingi inti bersifat seperti gelombang. berdasarkan teori ini, keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat diketahui hanya ddaerah kebolehjadian ditemukannya elektron

6. kelemahan/kekurangan model atom j.j thomson, rutherford, bohr, dan model atom modern

kelemahan thompson :
- fisika klasik menyatakan bahwa apabila terdapat suatu partikel bermuatan yang bergerak menurut lintasan lengkung, maka energinya akan hlang dalam bentuk radiasi.
rutherford
- Ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik elektrostatis inti terhadap elektron.
- Menurut teori Maxwell, jika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energi dalam bentuk radiasi sehingga akhirnya jatuh ke inti.
niels bohr
- Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.
- Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia

Kelemahannya Teori Atom ModernHanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron.

7. sebutkan fakta (percobaan) yang mendasari masing masing model atom, dari model atom dalton sampai model atom modern

Atom Dalton : percobaan lavosier dan joseph pruost
Atom Thompson : percobaan sinar katode
Atom Rutherford : percobaan ernest rutherford
Atom Bohr : percobaan Neils Bohr yang memperbaiki kegagalan Rutherford
Atom Modern : percobaab dari oleh Erwin Schrodinger (1926)

8. Jelaskan perkembangan model-model atom yang berkembang dari model sederhana sampai ke modern​

Perkembangan model-model atom dari model sederhana sampai ke modern adalah:

Teori atom Dalton merupakan jenis teori atom pertama kali yang menjelaskan bahwa setap unsur terdiri dari atom dengan sifat tertentu dan tidak dapat dibagi lagi.Teori atom Thomson merupakan jenis teori atom perkembangan teori sebelumnya yang menjelaskan bahwa atom berbentuk seperti kismis dengan elektron bermutan negatif di bagian kulit.Teori atom Rutherford merupakan jenis teori atom perkembangan teori sebelumnya bahwa atom terdiri dari bagian inti bermuatan positif dan elektron pada bagian luar yang mengelilingi inti atom dalam suatu orbit.Teori atom Bohr merupakan jenis teori atom perkembangan teori sebelumnya bahwa elektron berada pada kulit atom dan menempati tingkat energi tertentu. Teori atom Mekanika Kuantum merupakan jenis teori atom perkembangan teori sebelumnya bahwa elektron mengelilingi inti atom yang berisikan proton dan neutron menyerupai gerakan planet mengelilingi matahari. Pembahasan

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi. Atom terdiri dari 3 komponen yaitu neutron, proton dan elektron yang memiliki muatan yang berbeda-beda diantaranya. neutron memiliki muatan yang neral, elektron memiliki muatan yang negatif dan proton yang memiliki muatan yang positif.

Pelajari lebih lanjut Materi tentang kelebihan dan kekurangan dari masing-masing teori atom https://brainly.co.id/tugas/2961130Materi tentang perkembangan teori atom https://brainly.co.id/tugas/4676952Materi tentang perkembangan teori atom https://brainly.co.id/tugas/3405724

=================

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Struktur Atom

Kode: 10.7.2

#TingkatkanPrestasimu #SPJ3

9. Apa isi dari model atom modern?

Isi dari model atom modern yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

10. model teori atom modern ?

x,y dan z 
Y
m 
ђ 
E
V= Posisi dalam tiga dimensi 
= Fungsi gelombang
= massa 
= h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14 ...
= Energi total 
= Energi potensialmodel atom modern didasarkan pada teori mekanika kuantum yaitu;
a. atom terdiri dari inti atom yg mengandung proton dan neutron, dan elektron yg mengitari inti atom pd orbital-orbitalnya.
b.dengan memadukan gas ketidak pastian heisenberg dan mekanika gelombang dari broglie maka schodinger merumuskan konsep "orbital adalah salah satu ruangan dimana peluang elektron ditemukan"
c.kedudukan elektron pd orbital" dinyatakan dengan bilangan kuantum.

11. Dasar timbulnya model atom modern

Pada abad ke 20, anggapan bahwa atom sudah tidak bisa dibagi lagi akhirnya terpecahkan. Ternyata atom terdiri dari materi sub atom, yakni elektron, proton, dan neutron. Jumlah proton merupakan sifat khas suatu unsur, artinya setiap unsur memiliki jumlah proton tertentu yang berbeda dengan unsur lainnya. Jumlah proton dalam satu unsur ini disebut nomor atom.

Dari penemuan di atas dapat disimpulkan bahwa dasar pengelompokan atom bukan menurut massa atom relatif, melainkan berdasar kenaikan jumlah proton.

Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lalu unsur-unsur tersebut dikelompokan ke dalam golongan utama (golongan A) dangolongan transisi (golongan B). Di dalam golongan utama, setiap golongan memiliki nama khas sesuai sifat anggotanya.

Kelebihan : Kenaikan massa atom relatif suatu unsur sudah sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.

Kekurangan : Ada unsur yang tidak mirip dengan sifat unsur di bawahnya (contoh : H)

Semoga dapat membantu yah kak

12. apa kelemahan dan kelebihan model atom Mekanika Kuantum (model atom modern)?

(+) kelebihan
-tau probabilitas menemukan elektron orbital
-tau posisi elektron saat mengorbit
-mengukur perpindahan energi dan emisi

(-) kekurangan
-sulit diterapkan untuk system yang makroskopis dengan kumpulan atom (misalnya manusia)

13. Jelaskan perbedaan model atom Bohr dan model atom modern

dlm teori atom Bohr, elektron mengitari inti atom pada lintasan2 tertentu (kulit2 tertentu) seperti sistem tata surya), dimana pd kulit ke-1 terdapat 2 elektron; pd kulit ke-2 terdpt max 8 elektron dst, (2n^2). 
sedangkan menurut teori atom modern, posisi suatu elektron tdk bs ditentukan secara pasti, tetapi kita hanya tahu probabilitas ditemukannya elektron, yg dikaitkan dengan orbital2.
Sumber:buku kimia sma, dll

14. siapa saja yang berperan dalam model atom modern

H.G.J Moseley......... Kalau nggak salah yang menemukan sistem periodik unsur
maaf klo salah

15. Tuliskan perbedaan antara Model atom dalton, model atom thomson, model atom rutherford, model atom bohr, dan model atom modern!

Saya sajikan dalam kelebihan dan kekurangan ya.

1. John Dalton

Kelebihan :

Sebagai 'starter' dimulainya minat akan penelitian tentang atom

Kekurangan :

Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain, tidak dapat menjelaskan sifat listriknya, Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan

dan ada pernyataan bahwa tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia, namun kini ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain

2. J.J Thomson

Kelebihan :

Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik dan dapat menerangkan sifat listrik atom.

Kekurangan :

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut

3. Rutherford

Kelebihan :

Mengemukakan keberadaan inti atom dan dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas.

Kekurangan :

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

4. Niels Bohr

Kelebihan :

Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford, menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen dan menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kekurangan :

Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen dan tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit bila atom ditempatkan pada medan magnet.

5. Mekanika Kuantum / Gelombang (Model Modern)

Kelebihan :

Dapat mengetahui dimana kebolehjadian menemukan elektron (orbital), selain itu mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit, lalu dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya, dapat mengidentifikasi bahwa pada inti atom terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar pada porosnya / orbitalnya, selain itu mampu menjelaskan sifat atom dan molekul yang berelektron lebih dari satu

Kekurangan :

Persamaaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal danmodel atom kuantum sulit diterapkan di sistem makroskopik .

maaf klo slh

16. Jelaskan model atom mulai dari atom dalton sampai pada atom modern

mangan
belah nang pengen
beli sendiri

17. yang mengembangkan model atom mekanika kuantum atau model atom modern itu apa

louis de broglie ,wolfgang pauli,erwin schrodinger, warner heisenberg

18. jelaskan perkembangan model atom dari atom dalton sampai model atom modern (mecanica kuantum)

Jawaban:

Teori atom berawal dari keingintahuan para filsuf yunani pada beberapa abad sebelum masehi seperti diantaranya Leucippus dan Democritus yang berargumen bahwa semua materi terdiri dari partikel yang tidak dapat dibagi lagi.

Gagasan yang disampaikan oleh Democritus menyatakan bahwa bila suatu materi dibagi menjadi bagian yang paling kecil lagi lalu terus dibagi lagi dimana akan sampai suatu bagian yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi lagi atau tidak dapat dihancurkan disebut atom (Dari kata Atomos dalam Bahasa Yunani yang artinya tak terbagi).

Nah, gagasan filosofis tentang teori atom tidak dapat diterima sampai pada awal abad ke-18, hingga akhirnya John Dalton memberikan penjelasan teori atom berdasarkan hukum kimia dasar, hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap dan hukum kelipatan perbandingan.

Penjelasan:

19. apa perbedaan teori model atom bohr dengan model atom modern kuantum

Perbedaan teori atom Bohr dan mekanika kuantum Perbedaan teori atom Bohr dan Mekanika Kuantum
Sebelum membahas mengenai perbedaan dari kedua teori atom tersebut, akan saya jelaskan sedikit mengenai teori atom dari keduanya.
A. Teori atom Bohr
Model atom Bohr menggambarkan bahwa elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu (kulit atom yang berbentuk lingkaran). Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap dan melepaskan energi. Oleh karena itu, menurut Bohr posisi sebuah elektron dapat ditentukan.
Elektron dapat berpindah dari lintasan berenergi rendah ke lintasan yang berenergi lebih tinggi (eksitasi) dengan menyerap energi dari lingkungannya. Dan juga sebaliknya dapat berpindah dari lintasan yang berenergi tinggi ke lintasan yang berenergi rendah dengan melepaskan energi (deeksitasi).
Teori atom Bohr ini memiliki dua kelemahan yang mendasar, yaitu hanya dapat menerangkan spektrum atom yang sederhana seperti hidrogen tetapi tidak untuk spektrum atom yang lebih rumit dan tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen.

B. Teori atom Mekanika Kuatum
Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926). Sebelumnya, seorang ahli dari Jerman, Werner Heisenberg, mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang disekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Dibawah ini ciri khas model atom mekanika kuantum :
1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang sehingga lintasannya tidak stasioner seperti model atom Bohr tetapi, mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom).
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya (elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut).
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang tidak pasti, tetapi boleh jadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.
Dari penjelasan diatas dapat diketahui apa isi dari masing-masing teori tersebut. Berikut ini merupakan perbedaan dari model atom Bohr dan model atom mekanika kuantum :
1. Menurut model atom Bohr elektron mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu sedangkan menurut teori atom mekanika kuantum elektron mengitari inti atom pada orbital tertentu yang membentuk kulit atom.
2. Menurut teori atom Bohr elektron bergerak dalam lintasannya membentuk lingkaran seperti pergerakan planet mengelilingi matahari, sedangkan menurut teori mekanika kuantum elekron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang.
3. Menurut teori atom Bohr posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi atom dapat ditentukan, sedangkan menurut teori atom mekanika kuantum posisi sebuah elektron yang bergerak menelilingi inti atom tidak dapat ditentukan dengan pasti.
4. Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen, seperti mengapa spektrum hidrogen memiliki garis-garis tambahan ketika dipengaruhi oleh medan magnet, sedangkan teori mekanika kuantum telah mampu menjelaskan mengenai sifat atom dan molekul yang berekltron lebih dari satu, dan ternyata jika dilihat dengan lebih teliti, spektrum gas hidrogen tidak terdiri dari satu garis, melainkan beberapa garis yang saling berdekatan. Dengan demikian lintasan tersebut memiliki sublintasan dimana elektron ditemukan.

Selain memiliki perbedaan, kedua teori ini juga memiliki persamaan yaitu, sama-sama menjelaskan bahwa elektron dalam pergerakannya tidak akan menyerap ataupun melepaskan energi.
Model atom Bohr menggambarkan bahwa elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu (kulit atom yang berbentuk lingkaran). Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap dan melepaskan energi. Oleh karena itu, menurut Bohr posisi sebuah elektron dapat ditentukan. 
Elektron dapat berpindah dari lintasan berenergi rendah ke lintasan yang berenergi lebih tinggi (eksitasi) dengan menyerap energi dari lingkungannya. Dan juga sebaliknya dapat berpindah dari lintasan yang berenergi tinggi ke lintasan yang berenergi rendah dengan melepaskan energi (deeksitasi).

20. apa perbedaan teori model atom bohr dengan model atom modern kuantum

Perbedaan teori atom Bohr dan mekanika kuantum Perbedaan teori atom Bohr dan Mekanika Kuantum
Sebelum membahas mengenai perbedaan dari kedua teori atom tersebut, akan saya jelaskan sedikit mengenai teori atom dari keduanya.
A. Teori atom Bohr
Model atom Bohr menggambarkan bahwa elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu (kulit atom yang berbentuk lingkaran). Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap dan melepaskan energi. Oleh karena itu, menurut Bohr posisi sebuah elektron dapat ditentukan.
Elektron dapat berpindah dari lintasan berenergi rendah ke lintasan yang berenergi lebih tinggi (eksitasi) dengan menyerap energi dari lingkungannya. Dan juga sebaliknya dapat berpindah dari lintasan yang berenergi tinggi ke lintasan yang berenergi rendah dengan melepaskan energi (deeksitasi).
Teori atom Bohr ini memiliki dua kelemahan yang mendasar, yaitu hanya dapat menerangkan spektrum atom yang sederhana seperti hidrogen tetapi tidak untuk spektrum atom yang lebih rumit dan tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen.

B. Teori atom Mekanika Kuatum
Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926). Sebelumnya, seorang ahli dari Jerman, Werner Heisenberg, mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang disekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Dibawah ini ciri khas model atom mekanika kuantum :
1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang sehingga lintasannya tidak stasioner seperti model atom Bohr tetapi, mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom).
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya (elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut).
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang tidak pasti, tetapi boleh jadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.
Dari penjelasan diatas dapat diketahui apa isi dari masing-masing teori tersebut. Berikut ini merupakan perbedaan dari model atom Bohr dan model atom mekanika kuantum :
1. Menurut model atom Bohr elektron mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu sedangkan menurut teori atom mekanika kuantum elektron mengitari inti atom pada orbital tertentu yang membentuk kulit atom.
2. Menurut teori atom Bohr elektron bergerak dalam lintasannya membentuk lingkaran seperti pergerakan planet mengelilingi matahari, sedangkan menurut teori mekanika kuantum elekron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang.
3. Menurut teori atom Bohr posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi atom dapat ditentukan, sedangkan menurut teori atom mekanika kuantum posisi sebuah elektron yang bergerak menelilingi inti atom tidak dapat ditentukan dengan pasti.
4. Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen, seperti mengapa spektrum hidrogen memiliki garis-garis tambahan ketika dipengaruhi oleh medan magnet, sedangkan teori mekanika kuantum telah mampu menjelaskan mengenai sifat atom dan molekul yang berekltron lebih dari satu, dan ternyata jika dilihat dengan lebih teliti, spektrum gas hidrogen tidak terdiri dari satu garis, melainkan beberapa garis yang saling berdekatan. Dengan demikian lintasan tersebut memiliki sublintasan dimana elektron ditemukan.

Selain memiliki perbedaan, kedua teori ini juga memiliki persamaan yaitu, sama-sama menjelaskan bahwa elektron dalam pergerakannya tidak akan menyerap ataupun melepaskan energi.

21. model atom modern dikenal juga sebagai model atom jawabanya adalah​

Jawaban:

Model atom modern ini disebut  model awan elektron, dimana model atom modern ini berkaitan dengan "apa itu ilmu kimia".

Penjelasan:

22. perkembangan model atom dalton sampai atom modern

Perkembangan model atom dalton sampai atom modern

23. jelaskan model atom modern

Model atom mekanik kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Warner Heisenberg mengembangkan teori mekanik kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan adlah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom.”
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger. Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Persamaan Schrodinger


X,y dan z= posisi dalam tiga dimensi
 Y = Fungsi gelombang
M   = massa   
     = h/2p dimana h=konstanta plank dan p= 3,14  
 E = Energi total
 V      = Enargi potensial
Moodel atom dengan orbit lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampe saat ini, seperti terlahihat
maaf kalio salah

24. Bukti empirik model atom teori bohr dan model atom modern

bukti empiris atom bohr adalah terdapat lintasan elektron yang berpendar dan berotasi serta berotasi dalam kulit atom yanh diberlakukannya pengisian energi pada tiap kulit dari yang rendah yakni yang paling jauh dan sebaliknya,
atom modern memiliki awan elektron yang bersifat atas kuanta kuanta pada asas dimensial energi kuantum schoodinger cat pada srtiap awan elektron yang membentok loncatan energi yang merata dalam kesetimbanfan kuanta atom tersebut.

25. Tulislah tentang perkembangan model atom A. Model Atom Dalton B. Model Atom Thomson C. Model Atom Rutherford D. Model Atom Bohr E. Model Atom Modern

Jawaban:

B model atom tohosmon

Penjelasan:

B model atom tohosmon

26. perbedaan perkembangan model atom dalton sampai model atom modern

secaraa singkatnya dalton menyimpulkan bahwa atom sepertii bola pejal dan merupakan bagian terkecil yg tdk dapat terbagi lagii

model atom modern (luis de broglie) mengidentifikasi bahwa atom mempunyai lintasan elektron seperti gelombang yg mengelilingi inti atom

seperti ituu perbedaannyaa

27. Karakteristik model atom modern

Jawaban:

atom modern atau bisa juga disebut dengan teori atom mekanika kuantum atau mekanika gelombang berbunyi atom tersusun atas partikel sub atom yaitu neutron (n),. proton (p), dan elektron (e). Dimana, neutron dan proton menjadi satu membentuk inti yang padat dan disebut nukleus atau inti atom.

Penjelasan:

Semoga membantu!

28. apa perbedaan teori model atom bohr dengan model atom modern kuantum

Model atom Bohr menggambarkan bahwa elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu (kulit atom yang berbentuk lingkaran). Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap dan melepaskan energi. Oleh karena itu, menurut Bohr posisi sebuah elektron dapat ditentukan.
Elektron dapat berpindah dari lintasan berenergi rendah ke lintasan yang berenergi lebih tinggi (eksitasi) dengan menyerap energi dari lingkungannya. Dan juga sebaliknya dapat berpindah dari lintasan yang berenergi tinggi ke lintasan yang berenergi rendah dengan melepaskan energi (deeksitasi).

29. bagaimanakah gambaran tentang model atom modern?

cobalah cari di google pasti ada bro

30. Bagaimana keberlakuan model atom niels bohr dalam menjawab kelemahan model-model atom sebelumnya dan bagaimanakah kesesuaiannya dengan model atom modern

Saat mengelilingi inti atom, elektron bergerak menurut lintasan (orbit) tertentu. Dari penelitian, diketahui terdapat 7 lintasan elektron.
Pada setiap lintasan energi gerak elektron selalu tetap besarnya (elektron nggak mengalami kehilangan energi sewaktu melintas pada lintasannya mengelilingi inti. Oleh karena energi, elektron pada lintasan selalu tetap maka elektron nggak akan tertarik masuk ke inti.
Lintasan elektron berenergi tetap ini disebut lintasan stasioner atau lebih sering disebut tingkat energi elektron, atau tingkat energi saja. Tingkat energi (lintasan elektron) diberi tanda huruf E.
Setiap lintasan elektron mempunyai tingkat energi tertentu besarnya. Tingkat energi E1 yang paling dekat ke inti adalah yang terkecil energinya yang paling besar energinya adalah tingkat energi yang paling luar.
Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain, atau dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lain. Proses ini disebut eksitasi.

'semoga membantuu