Nh3 Asam Atau Basa

oleh
Nh3 Asam Atau Basa

Tentukan asam basa pasangan asam basa konjugasi menurut bronstedlorenz NH3 + NH3

Daftar Isi

1. Tentukan asam basa pasangan asam basa konjugasi menurut bronstedlorenz NH3 + NH3


NH3 + NH3 => NH4+ + NH2-

Pasangannya =
NH3 => NH2-
Asam => Basa Konjugasi

NH3 => NH4+
Basa => asam Konjugasi

2. NH3 itu asam atau basa?


basa karna basa mempunyai ph3nh3 merupakan basa (elektrolit lemah)

3. nh3 termasuk basa atau asam NH4+(termasuk asam atau basa)


NH3 dan ion NH3(NH4^+) adalah termasuk basaBasa ... karena melepas ion OH- saat terionisasi dlm air

4. BF3 + NH3 merupakan reaksi asam atau basa


BF3+NH3 merupakan reaksi asam

merupakan reaksi asam. cirinya terdapat H

Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, H₂O akan bersifat A. Asam terhadap NH₃.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₃BO₃ = Asam Borat  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

H₂S = Asam Sulfida  

H₃PO₄ = Asam Fosfat

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida


[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  


Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

basa 1       asam 2    asam 1        basa 2

                                    I________I

                                             I

                                     konjugasi


[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Pasangan asam basa konjugasi adalah

NH₃ dan NH₄⁺

H₂O dan OH⁻


[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi


6. apakah NH4+ dan NH3 termasuk asam basa konjungasi?


ya. NH3 adalah basa, dan NH4+ adalah asam konjugasinya. Hal itu dilihat dari teori Bronsted-Lowry bahwa asam donor proton(kelebihan H+/proton) dan basa reseptor proton (kekurangan H+/proton)

7. tentukan asam basa menurut lewis ; Al3Cl3 + NH3​


Penjelasan:

uikknnmmkkjujklloooo


8. tunjukkan spesies mana yang asam dan yang mana basa sesuai teori asam basa G.N. Lewis..... Ag+ + 2 NH3 kesetimbangan {Ag(NH3)2}+


Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Ag⁺ + 2NH₃  ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺

NH₃ sebagai basa lewis

Ag⁺ sebagai asam lewis

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat tiga teori perkembangan larutan asam basa adalah

1. Teori asam basa menurut Arrhenius

2. Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry

3. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Ag⁺ + 2NH₃  ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Asam Basa Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Ag⁺ + 2NH₃  ⇄  [Ag(NH₃)₂]⁺

Teori asam basa menurut Lewis adalah

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

NH₃

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH₃

Konfigurasi elektron N (Z = 7)  dan H (Z = 1)  adalah :

N : 2. 5

atom N memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

H : 1

atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan. Pada gambar lampiran dapat dilihat bahwa NH₃ memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.

Gambar struktur lewis NH₃ dapat dilihat pada lampiran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

NH₃ sebagai pemberi elektron karena memiliki 1 pasang elektron bebas (PEB), maka NH₃ sebagai basa lewis yaitu pemberi pasangan elektron. Maka Ag⁺ sebagai penerima pasangan elektron yaitu asam lewis.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072 Sifat larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/928236#

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5



Jawaban:

Asam terhadap NH³

Penjelasan:


10. NH3 termasuk asam atau basa.jika basa jelaskan mengapa demikian


termasuk basa karena mempunyai kb=10^-5

11. senyawa nh3 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukan nh3 bersifat basa adalah


NH3(aq)+H2O(l)= NH4(aq) + OH-(aq)

12. Bantu jawab Soal PILIHAN GANDA ya :D Diketahui : NH3 + H2O menghasilkan NH4(+) + OH(-) menurut bronsted-lowry dapat disimpulkan bahwa : a. air adalah asam karena menerima sebuah elektron b.amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugasi c. NH3 dan NH4(+) adalah pasangan asam-basa konjugasi d. NH3 dan OH- adalah pasangan asam-basa sebuah proton e. NH3 dan OH- adalah asam-basa kuat


Menurut saya jawabannya yang C

13. senyawa NH3 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukan NH3 bersifat basa adalah


NH3 mungkin senyawa fleksibel ^_%

asam terhadap ch3cooh (asam cuka)

15. NH3 , termasuk asam atau basa ? kuat atau lemah ?


NH₃ merupakan larutan basa lemah.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₃BO₃ = Asam Borat  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

H₂S = Asam Sulfida  

H₃PO₄ = Asam Fosfat

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida


[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Jika larutan NH₃ dilearutkan dalma pelarutnya (air) maka reaksi yang terjadi adalah

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻(aq)


J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

maka

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻(aq)

basa 1        asam 2    asam 1        basa 2


[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Larutan NH₃ merupakan larutan basa, karena terionisasi sebagian dalam pelarutnya maka dapat disimpulkan larutan NH₃ adalah larutan basa lemah.


[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654 Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, asam lemah, basa kuat, asam kuat, basa lemah, lewis, arrhenius, bronsted lowry


16. senyawa nh3 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukan nh3 bersifat basa adalah


jika memasukan kertas lakmus biru maka warna lakmus biru akan merah berarti itu basa dan sebaliknya

semoga membantu

17. tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam basa konjugasinya dalam persamaan reaksi NH3 + NH3 <=> NH4(PLUS) + NH3(MIN)


mungkin maksutnya seperti ini
NH₃ + NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻
As       Bs      As        Bs

Pasangan asam basa konjugasi
NH₃ dan NH₂⁻
NH₄⁺ dan NH₃

18. Tentukan asam-basa konjugasi dari NH3 (aq) + H3PO4


NH3 + H3PO4 ---> NH4+ + H2PO4-

Asam : H3PO4
Basa : NH3

Asam konjugasi : NH4+
Basa konjugasi : H2PO4-

19. Tentukan asam dan basa serta asam basa konjugasi dari reaksi berikut :H2O + NH3 → NH+ + OH-​


Jawaban:

Yang bertindak sebagai:

1. Asam = H2O

2. Basa = NH3

3. Asam konjugasi = NH3+

4. Basa konjugasi = OH-


20. Diketahui reaksi asam basa berikut : NH3 +H2O -----> NH4 + + OH.Tentukan pasangan asam basa konjugasi


Reaksi asam basa :

NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-

Asam Konjugasi : NH4+

karena ion NH4+ menerima donor proton dari H2O

Basa Konjugasi : OH-

Karena ion OH- kehilangan proton (H+) dari H2O

Pasangan asam basa konjugasi:

NH4+ + OH-

~Hanyacatatan

Diketahui reaksi asam basa berikut :

NH3 +H2O -----> NH4^ + + OH-

Tentukan pasangan asam basa konjugasi

Pembahasan

Teori Asam Bronsted Lowry

Asam : sebagai pemberi proton [H+]

Basa : sebagai penerima proton [H+]

NH3 + H2O -----> NH4^ + + OH-

Pada soal yg bertindak sebagai asam adalah NH4^+ dan H2O

Pada soal yg bertindak sebagai basa adalah NH3 dan OH^-

Pasangan asam basa konjugasi :

NH3 dan NH4+H2O dan OH^-

_____________________________

Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666

Detail Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : 11

Materi : Larutan asam basa

Kode Kategorisasi : 11.7.5

Kata kunci : asam/basa konjugasi.


21. senyawa NH3 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan NH3 bersifat basa adalah?​


Senyawa NH₃ bersifat basa pada NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + H₃PO₄

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat tiga teori perkembangan teori asam basa yaitu

Teori asam basa menurut ArrheniusTeori asam basa menurut Bronstead - LowryTeori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Beberapa persamaan reaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

senyawa NH₃ yang bersifat basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

Contoh :

basa = H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

asam = H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

Opsi a

NH₃ (g) + Cl⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + HCl (aq)

I_______________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

Opsi b

NH₃ (g) + HCO₃⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H₂CO₃

I___________________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

Opsi c

NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + H₃PO₄

I___________________I

NH₃ (g) + H⁺ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq)

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

===> BENAR

Opsi d

NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H₃PO₄

I___________________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

Opsi e

NH₃ (g) + HCO₃⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H₂CO₃

I___________________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Senyawa NH₃ bersifat basa pada NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + H₃PO₄

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5



Jawaban:

Asam adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat mendonorkan suatu proton kepada spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton donor.

Basa adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat menerima suatu proton dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor.

Pernyataan A tidak tepat karena asam menurut Bronsted-Lowry adalah bertindak sebagai donor proton.

Pernyataan B tidak tepat karena pasangan asam basa yaitu NH3 – NH4+ dan H2O – OH–.

Pernyataan D tidak tepat karena yang bertindak sebagai asam adalah H2O.

Pernyataan E tidak tepat karena tidak sesuai dengan konsep asam-basa Menurut Bronsted-Lowry.

Pernyataan yang tepat adalah yang C karena molekul H2O bertindak sebagai asam yang mendonorkan proton ke molekul NH3 sebagai basa. Demikian pula ion NH4+ bertindak sebagai asam yang mendonorkan protonnya ke ion OH– sebagai basa.


23. NH3+BF3menujuNH3BF3 manakah yang asam dan yang basa


Penjelasan:

asam lewis = zat yang menerima pasangan elektron / akseptor elektron

basa lewis = zat yang memberikan sepasang elektron/ donor elektron



Menurut konsep asam-basa Bronsted Lowry dalam reaksi NH₃ + H₂O ⇒ NH₄⁺ + OH⁻. Dapat ditarik kesimpulan bahwa NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam basa konjugat. (C)

Pembahasan:

Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry pada tahun 1923 mengajukan konsep asam basa berdasarkan pemindahan proton (H⁺). Asam adalah spesi yang memberikan proton (H⁺) sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton (H⁺) pada reaksi:
NH₃ (basa) + H₂O (asam) ⇒ NH₄⁺ (asam konjugasi) + OH⁻ (basa konjugasi)
Berdasarkan reaksi tersebut, dapat ditarik kesimpulan bahwa:

H₂O adalah asam karena memberikan proton H⁺ ke NH₃.NH₃ adalah basa karena menerima proton H⁺ dari H₂O.H₂O dan OH⁻ adalah pasangan asam basa konjugat.NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam basa konjugat.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang konsep asam basa Bronsted Lowry https://brainly.co.id/tugas/4801353Materi tentang asam basa menurut Arrhenius https://brainly.co.id/tugas/882118Materi tentang asam basa menurut Lewis https://brainly.co.id/tugas/6350408

Detail jawaban
Kelas: 11
Mapel: Kimia
Bab: Larutan Asam Basa
Kode: 11.7.5

#AyoBelajar
#SPJ2


25. tuliskan asam basa konjugasi dari NH3 + NH3 = NH4* + NH2-


Persamaan reaksi :

NH₃(aq) + NH₃(aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)

Pasangan asam basa konjugasi : NH₃ dan NH₂⁻ ; NH₃ dan NH₄⁺

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat 3 teori asam basa yaitu

1. Pada tahun 1884, muncul teori asam basa Arrhenius

2. Pada tahun 1923, muncul teori asam basa Bronstead - Lowry

3. Pada tahun yang sama (1923), juga muncul teori asam basa Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Persamaan reaksi :

NH₃(aq) + NH₃(aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Pasangan asam basa konjugasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Bronsted-Lowry adalah

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Persamaan reaksi :

NH₃(aq) + NH₃(aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

NH₃(aq)  ⇄  NH₂⁻ (aq) + H⁺  (aq)

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

NH₃(aq)  + H⁺  (aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Pasangan asam basa konjugasi : NH₃ dan NH₂⁻ ; NH₃ dan NH₄⁺

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5


26. Dalam reaksi: 2NH3---> NH4+ + NH2-, maka pernyataan yang benar adalah....A. NH3 hanya sebagai asam bronsted - LowryB. NH3 hanya sebagai basa bronsted - LowryC. NH3 hanya sebagai penerima ProtonD. NH3 hanya sebagai pemberi ProtonE. NH3 hanya sebagai asam dan basa bronsted - lowry​


Pernyataan yang benar dari reaksi : 2NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻ adalah NH3 sebagai asam dan basa Bronsted - Lowry​ (E). Hal ini karena ada dua molekul ammonia sebagai reaktan di mana satu ammonia menerima proton dan satu ammonia mendonasikan proton.

Pembahasan

Teori asam-basa Bronsted-Lowry diperkenalkan oleh Johannes Nicolaus Bronsted (asal Denmark) dan Thomas Martin Lowry (asal Inggris) pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry:

Asam : substansi yang mendonasikan proton (H⁺).Basa : substansi yang menerima proton (H⁺).

Dari soal:

Reaksi kimia:
2NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻Reaktan hanya NH₃ atau ammonia. Maka ammonia di sini berperan sebagai asam dan basa. Ada dua ammonia di mana satu berperan sebagai asam dan satunya sebagai basa.NH₄⁺ memiliki proton (H⁺) lebih banyak 1 dari NH₃ maka disebut asam konjugasi. Sedangkan, NH₂⁻ memiliki proton kurang 1 dari NH₃ maka disebut basa konjugasi.

Opsi:

Opsi A kurang tepat karena NH₃ juga berperan sebagai basa Bronsted-Lowry.Opsi B kurang tepat karena NH₃ juga berperan sebagai asam Bronsted-Lowry.Opsi C dan D kurang tepat karena 2 molekul NH₃ terurai menjadi NH₄⁺ dan NH₂⁻ yang berarti 1 molekul NH₃ menerima proton dan 1 NH₃ melepas proton.

Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi asam basa dengan kertas lakmus:
https://brainly.co.id/tugas/51226203Materi tentang penentuan asam konjugasi dari HPO4²⁻:
https://brainly.co.id/tugas/9708625Materi tentang contoh bahan dalam kehidupan sehari-hari yang bersifat asam dan basa:
https://brainly.co.id/tugas/52609867

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 5 - Larutan Asam Basa
Kode    : 11.7.5


27. 3. Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam, basa, asam konjugasi atau basa konjugasi pada reaksi asam - basa berikut : ΝΗ, + OH - NH3 + H2O​


Jawaban:

H3O+ sebagai asam dan H2O sebagai basa konjugasinya. HCO3- sebagai basa dan H2CO3 sebagai asam konjugasinya

Penjelasan:


28. HC2O4- + NH3 tentukan asam basa konjugasinya


HC2O4- (asam) C2O4^2- (basa konjugasi)
NH3 (basa) NH4+ (asam konjugasi)

29. tentukan spesi yang bertindak sebagai asam-basa dan pasangan asam basa konjugasi dari rx NH3 + NH3 ↑↓ NH4+ (aq) + NH2-​


Pasangan kojugasi 1

NH3 & NH4+=NH3 (basa) NH4+(asam)

Pasangan konjugasi 2

NH 3 & NH2=NH3(asam) NH2(Basa)

Keterangan:

Untuk menetukan pasangan asam-basa konjugasi ,cari spesies senyawa yg mirip,karena berhubung disoal ada 2 NH3,jadi kita bisa menentukan NH3 dengan NH4+ dan NH3 yang lain dengan NH2-.

Nah,kemudian menentukan asam atau basa dari pasangan tersubut,tinggal bandingkan jumlah H,misalnya NH3 dan NH4+,NH3 memiliki H sedikit daripada NH4+..Oleh karena itu ,NH 3 bertindak sebagai basa sedangkan yg berlebih bertindak sebagai asam.


30. tuliskan pasangan asam basa konjugasi dari NH3 +


NH3​  pasangan basa konjugasinya yaitu NH4


JANGAN LUPA KLIK TERIMA KASIH YAA

Video Terkait

Kategori kimia