Nh4oh Adalah

oleh
Nh4oh Adalah

Dari jasil pengujian diperoleh ph larutan NH4OH=10jika harga kb NH4OH=10^-3 besar konsentrasi NH4OH ADALAH

Daftar Isi

1. Dari jasil pengujian diperoleh ph larutan NH4OH=10jika harga kb NH4OH=10^-3 besar konsentrasi NH4OH ADALAH


pH=10
pOH=4
[OH⁻]=10⁻⁴

[OH⁻]=√Kb.M
[OH⁻²]=Kb.M
10⁻⁸=10⁻³.M
M=10⁻⁵Molar~pH dan pOH~

pH = 10
Kb = 10⁻³
M = __?

OH⁻ = - ㏒ [H⁺]
OH⁻ = ㏒ [H⁺]

Pernyataan ㏒ ₓ (a) = b dinyatakan sama dengan x = aᵇ
H⁺ = 10⁻⁴

[OH⁻] = √(Kb · M)
[OH⁻] = √(10⁻³ · M)
(10⁻⁴)² = 10⁻³ · M
10⁻⁸ = 10 ⁻³ · M
M = 10⁻⁵ M

2. Buatlah larutan NH4OH sebanyak 5℅ sebanyak 0,5 liter dari NH4OH 37℅


V1 : ...... mL
C2 : 37%
V2 : 0,5 L
C2 : 5%

Jawab

Gunakan rumus pengenceran

V1 . C1 : V2 . C2
V1 . 37% : 0,5 L . 5%
V1 : (0,5 L x 5%) / 37%
V1 : 0,0676 L x 1000 mL/L
V1 : 67,60 mL

Jadi, diperlukan sebanyak 67,60 mL NH4OH 37% untuk menghasilkan larutan 5% sebanyak 0,5 L.

Semoga Terbantu
Keep Learning

3. Larutan NH4oH 0,01M jika dik kb NH4oH =1.10–5



[tex]oh^{ - } = \sqrt{kb} \times mb \\oh^{ - } = \sqrt{ {10}^{ - 5} } \times {10}^{ - 2} \\ oh^{ - } = \sqrt{ {10}^{ - 7} } \\ oh^{ - } = {10}^{3.5} \\ [/tex]
pOH =
[tex] - log({10}^{3.5} ) \\ = 3.5[/tex]
pH = pkw - poh
pH = 14 - 3,5
pH = 10,5

4. Bila diketahui Kb NH4OH = 10^-7, maka harga larutan NH4OH 0,2 M adalah.......


[OH-] = √kb.M = √10⁻⁷ x 0,2 = 1,42 x 10⁻⁴
pOH = - log 1,42x10⁻⁴
pOH = 4 - log 1,42
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (4 - log 1,42)
pH = 10 + log 1,42
pH = 10 + 0,15 = 10,15

5. NH4OH adalah rumus dari


larutan amonium hidroksidaNH4OH => Amonium Hidroksida
smg membantu

6. 500ml larutan NH4Oh 0,01 jika kb=10-6 hitunglah ph larutan NH4OH


[OH-]=akar 10^-2 x 10^-6
[OH-]=akar 10^-8
[OH-]= 10^-4
POH= 4
PH=14-4=10

7. jika pH larutan NH4OH = 11 dan Kb = 10pangkat -5 . molariras NH4OH adalah.... M


NH₄OH: basa lemah
pH = 11  ---> pOH = 3 --> [OH⁻] = 10⁻³ M
[OH⁻]² = Kb. M
M. 10⁻⁵ = (10⁻³)²
            = 10⁻⁶
       M  = 10⁻¹ = 0,1 M

8. pH larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10 pangkat -5) adalah...


• Larutan Asam - Basa

-

✍ SoaL :

pH larutan NH₄OH 0,1 M ( Kb NH₄OH = 10⁻⁵ ) adalah = ___ ?

✍ Pembahasan :

[OH] = √( Kb . Mb )

[OH] = √( 10⁻⁵ . 10⁻¹ )

[OH] = √( 10⁻⁶ )

[OH] = 10⁻³

pOH = - log [OH]

pOH = - log 10⁻³

pOH = 3

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3

pH = 11

•••

-AL


9. konsentrasi ion H dan OH- dalam larutan NH4OH 0,4M dengan Kb NH4OH adalah ?


Jawaban:

konsentrasi H+ = 5 x 10(-12)

konsentrasi OH- = 2 x 10(-3)

Penjelasan:

NH4OH merupakan basa lemah, sehingga untuk mencari [OH-]

[tex] = \sqrt{kb \times |konsentrasi| } [/tex]

[tex] = \sqrt{ {10}^{ - 5} \times 0.4 } [/tex]

[tex] = \sqrt{ {10}^{ - 6} \times 4} [/tex]

[tex] = {10}^{ - 3} \times 2[/tex]

lalu untuk mencari konsentrasi [H+], diketahui

[tex]kw = {10}^{ - 14} [/tex]

Kw = [H+] x [OH-]

maka [H+] adalah

= Kw : [OH-]

[tex] = {10}^{ - 14} \div (2 \times {10}^{ - 3} )[/tex]

[tex] = {10}^{ - 11} \times 0.5[/tex]

[tex] = {10}^{ - 12} \times 5[/tex]


10. Jika pH NH4OH 12+log2, Kb=10^-5. Hitunglah konsentrasi NH4OH


Jika pH NH₄OH = 12 + log 2, Kb = 10⁻⁵, maka konsentrasi NH₄OH adalah 40 M.

Pembahasan :

Diketahui : pH NH₄OH = 12 + log 2

                  Kb = 10⁻⁵

Ditanya : [NH₄OH] ?  

Penyelesaian soal :  

Untuk menentukan konsentrasi NH₄OH maka dapat dengan menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :

pH = 12 + log 2

pOH = 14 - pH = 14 - (12 + log 2) = 2 - log 2

[OH⁻] = 2 × 10⁻²

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]  

2 × 10⁻² = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~M}[/tex]  

(2 × 10⁻²)² = 10⁻⁵ × M

4 × 10⁻⁴ = 10⁻⁵ × M

M = [tex]\frac{4~x~10^{-4}}{10^{-5}}[/tex]  

   = 40 M

⇒ Kesimpulan, jika pH NH₄OH = 12 + log 2, Kb = 10⁻⁵, maka konsentrasi NH₄OH adalah 40 M.

Basa lemah

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

 

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22222556

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22843060

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333

----------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : basa lemah, konsentrasi


11. pH larutan NH4OH adalah 10,5 maka molaritas larutan tersebut adalah…. Kb NH4OH = 10-5​


Jawaban:

Diketahui:

pH larutan NH₄OH = 10,5

Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanyakan:

Konsentrasi larutan NH₄OH ?

Jawab:

pH NH₄OH = 10,5

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 10,5

pOH = 3,5

pOH = - log [OH⁻]

3,5 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 10⁻³·⁵

[OH⁻] = [tex]\sqrt{kb . M}[/tex]

10⁻³·⁵ = [tex]\sqrt{10^{-5} . M}[/tex]

[tex](10^{-3,5})^{2}[/tex] = [tex]10^{-5} . M[/tex]

10⁻⁷ = [tex]10^{-5} . M[/tex]

M = [tex]\frac{10^{-7}}{10{-5}}[/tex]

M = 10⁻²

M = 0,01 M


12. Bila diketahui Kb NH4OH=10-5, maka harga pH larutan 0,01M NH4OH adalah


NH4OH : basa lemah
OH- = √Kb x Mb x Valensi = √10^-5 x 10^-2 x 1
= √10^-7 = 10^-3,5

POH = 3,5
PH = 10,5

13. Hitunglah PH dari larutan NH4OH 0.1 M (Kb NH4OH = 10^-5)


Menentukan pH sebuah larutan basa lemah

[OH-] = akar ( Kb x M )
[OH-] = akar ( 10^-5 x 0,1 )
[OH-] = akar ( 10^-6 )
[OH-] = 10^-3

pOH = -log [OH-]
pOH = -log [10^-3]
pOH = 3

pH = 14 - pOH
pH = 14- 3
pH = 11 

semoga dapat membantu yah !!

14. Berapakah Mr dari NH4OH?


insyaallah ini jawabanya..

15. tentukan pH dari larutan NH4OH 10pangkat min3, Kb NH4OH= 1,8x10pangkat min5


bersifat basa
M = 10^-3
kb = 18. 10^-6
0H - = akar mb . kb
oH-= akar 10^-3. 1,8.10^-5
0H - = akar 1,8. 10^-8
0H -= 10^-4 akar 9.2 10^-1
0H - =3. 10^-4 akar 0,2
poh= -log oh-
poh = 3- log 3 akar 0,2
ph= 11 + log 3 akar 0,2

16. Terdapat 100ML larutan NH4OH 0,01 Diketahui: Kb 10⁴. Tentukan [NH4OH]alpa


Jawab :

Terdapat 100 mL larutan NH₄OH 0,01 M,  Diketahui: Kb = 10⁻⁴. maka pH adalah 11.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NH₄OH] = 0,01 M

                  Volume larutan = 100 mL = 0,1 L

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁴

Ditanya : pH ?

Jawab :

Hitung pH larutan dengan cara :

[OH⁻] = √Kb × Mb

         = √10⁻⁴ × 10⁻²

         = √10⁻⁶

         = 10⁻³

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 10⁻³

        = 3

pH = 14 - pOH

     = 14 - 3

     = 11

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 11.

Pembahasan :

Pengertian Molaritas (M)

Konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut yang ada terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (diasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Atau bias diungkapkan dengan rumus:

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi zat

                      n = mol zat terlarut

                      V = volume larutan (L)

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:  

pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)  pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)  

pOH  

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.  

Rumus :  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = PKw - pOH  

     = 14 - pOH  

Perhitungan pH asam  

berikut ciri-ciri asam kuat:  

Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)  pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)  Dapat merusak kulit  Bersifat korosif  Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat  Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer  

Rumus menghitung asam kuat :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Rumus menghitung asam lemah :  

[H⁺] = √Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan : a = valensi asam  

                      Ma = Konsentrasi asam

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Perhitungan pH basa

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :  

Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.  Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.  Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.  Dapat menghantarkan arus listrik  Dapat menetralkan asam  

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                     Mb = Konsentrasi basa

                     Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249  

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH


17. 100 ml larutan NH4OH 0,4M memiliki pH .... (kb NH4OH= 1x10^-5


Besar nilai pH 100 mL larutan NH₄OH 0,4 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵ adalah 11 + log 2.

Pembahasan :  

Diketahui : 100 mL NH₄OH 0,4 M

                  Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :  

NH₄OH merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung pH NH₄OH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{1~x~10^{-5}~x~4~x~10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}}[/tex]  

          = 2 × 10⁻³  

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2

pH = 14 – pOH = 14 - (3 - log 2) = 11 + log 2

⇒ Kesimpulan, maka Besar nilai pH 100 mL larutan NH₄OH 0,4 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵ adalah 11 + log 2.

Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH basa lemah sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22222556

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22843060

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, basa lemah


18. Jika harga Kb NH4OH= 10`5 ,maka pH larutan NH4OH 0,016 M adalah


[OH-] = √M×kb
= √16×10^-3 × 10^-5
= √16×10^-8
= 4×10-4
pOH = -log[OH-]
= -log(4×10^-4)
= 4-log4
pH = 14 - pOH
= 14-(4-log4)
= 10+log4

19. dalam larutan NH4OH 0,1M {Kb NH4OH = 10(pangkat -5)},banyaknya {H+} adalah​


Jawaban:

10^-11

Penjelasan:

Diketahui:

M = 0,1 M

Kb = 10^-5

Ditanya: [H+] ?

[OH-] = √Kb.M

= √10^-5 . 10^-1

= √10^-6

= 10^-3

pOH = -log [OH-]

= -log 10^-3

= 3

pH = 14 - pOH

= 14 - 3

= 11

pH = - log [H+]

11 = - log [H+]

[H+] = 10^-11


20. hitunglah ph larutan NH4OH 0,01 M! (Kb NH4OH=1,8X10-5)


pH larutan [tex]NH_{4}OH[/tex]  0,01 M ( Kb = 1,8 x [tex]10^-^5[/tex]  adalah 10,62 .[tex]NH_{4}OH[/tex] adalah basa lemah

Pembahasan  

Dik : M [tex]NH_{4}OH[/tex]  = 0,01 M = [tex]  10^-^2[/tex]  

      Kb = 1,8 x [tex]10^-^5[/tex]

Dit : pH [tex]NH_{4}OH[/tex]  

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi [tex]OH^-[/tex] pada [[tex]NH_{4}OH[/tex] dengan menggunakan rumus hitung [tex]OH^-[/tex] untuk basa lemah  

[tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb }[/tex]  

= [tex]\sqrt{1,8 x 10^-^5 . 10^-^2 }[/tex]  

= [tex]\sqrt{1,8 x 10^-^7 }[/tex]  

= [tex]1,3 x 10^-^3^,^5[/tex]

∴Langkah kedua : Hitung pOH  

pOH = -㏒ [tex][OH^-][/tex]  

pOH = -㏒ [tex] 1,3 x 10^-^3^,^5[/tex]

pOH = 3,5 - log 1,3

pOH = 3,38

∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,38

pH = 10,62

------------------------------------------------

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

Perhitungan pH Asam  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [tex][H^+][/tex]  

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  

Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][H^+][/tex] pada asam kuat adalah  

[tex][H^+][/tex] = a × Ma  

Keterangan  

a = Valensi asam  

Ma = Molaritas asam  

Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex]H^+[/tex] pada asam lemah adalah  

[tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma [/tex]  

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam  

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

Perhitungan pH Basa  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 - pOH  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  

pOH =-㏒ [tex][OH^-][/tex]  

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  

Perhitungan [tex]OH^-[/tex] basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa kuat adalah  

[tex][OH^-][/tex] = b × Mb  

Keterangan  

b = Valensi basa  

Mb = Molaritas basa  

Perhitungan [tex][OH^-][/tex] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa lemah adalah  

[tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb[/tex]  

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa  

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut  Materi tentang pH larutan [tex]NH_{4}OH[/tex]  0,01 M ( Kb = [tex] 10^-^5[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/1944721Materi tentang pH larutan [tex]NH_{4}OH[/tex]  0,04 M di link, https://brainly.co.id/tugas/511Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link https://brainly.co.id/tugas/9234473Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link https://brainly.co.id/tugas/2009377Materi tentang pH larutan [tex]Mg(OH)_{2}[/tex]   0,05 M , di link https://brainly.co.id/tugas/14029069

=====================  

Detail Jawaban  

Kelas : X  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,


21. jika diketahui larutan NH4OH memiliki pH = 10+log5, maka konsentrasi larutan NH4OH tersebut adalah...


Diketahui ;
kb=1,8 x 0,00001 (ketetapan dari kb NH4OH)
Ph=10+log5
ph+poh=14
(10+log5)+poh=14
poh=14- (10+log5)
poh=4-log 5

POH=-LOG OH-
4-log 5=-LOG OH-
 OH-= 5 X 0,0001

OH- = √kb.Mb
(5 X 0,0001)²= 18x0,00001 x Mb
25 x 0,00000001)=18x0,00001 x Mb
 MB 0,00018=25 x 0,00000001.
Mb=0,00000025 ÷ 0.00018
Mb=0,0014 M











pOH = 14 - pH = 14 - (10+ log 5) = 4 - log 5
[OH-]= 5 x 10^-4
NH4OH ---> NH4+ + OH-
[OH-]= x [NH4OH]
5 x 10^-4 = 1 [NH4OH]
[NH4OH] = 5 x 10^-4/1
[NH4OH] = 5 x 10^-4
jadi konsentrasi NH4OH adalah  5 x 10^-4 M

22. Jika diketahui kb nh4oh = 1.10-5, maka harga ph larutan 0,1 m nh4oh adalah ….


Jawaban:

pH = 11

Penjelasan:

Untuk pH basa lemah dicari dengan [OH⁻]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{kb*M}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{1.10^{-5}*0,1 }[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{1.10^{-6} }[/tex]

[OH⁻] = [tex]10^{-3}[/tex]

pOH = -log[OH⁻]

pOH = 3

pH = 14 - 3

pH = 11


23. 1. Al3+ + Na2S = 2. Ni2+ + Na2S = 3. Cu2+ + KI = 4. Cu2+ + NH4OH = 5. Fe3+ + NH4OH = 6. Al3+ + NH4OH = 7. Ni2+ + NH4OH = Tolong direaksikan yaaa :')


Jawaban:

lihat lampiran gambar..


24. Jika terdapat 70 gram NH4OH (Mr = 35), maka ada berapa molekul NH4OH yang terkandung di dalamnya?​


Jawaban:

1.2044 x.10^24 molekul

Penjelasan:

n = m/mr = 70/35 = 2 mol

X = 6.022 × 10^23 molekul/mol x 2 mol = 12.044 x.10^23 molekul

Penjelasan:

1. Rumus : n = m / Mr, JM = n × NA

Jawab :

Step 1 :

Hitung jumlah mol :

n = 70 gram / 35 g/mol

n = 2 mol

Step 2 :

Hitung JM nya :

JM = 2 mol × 6,02 × 10²³

JM = 12,04 × 10²³ atau 1,204 × 10²⁴


25. Larutan NH4OH 0,1M mempunyai pH = 10, berapa tetapan ionisasi (Kb) NH4OH?


pH = 10
pOH = 4

[OH⁻] = 10⁻⁴

[OH⁻] = √Kb x M
10⁻⁴ = √Kb x 0,1
10⁻⁸ = Kb x 0,1
Kb = 10⁻⁸/0,1
Kb = 10⁻⁷

Ok?

26. garam amonium nitrit NH4OH adalah garam yang terbentuk dari reaksi antara NH4OH dan HNO2. berapakah ph larutan NH4OH 0,01 M jika diketahui ka HNO2= 1x10^4 dan kb NH4OH=1x10^-5?


mentah sekali tidak dihargai perasaannya susah banget sih jadi orang yang paling sering banget bikin gue kesel aja sama yang lain

27. pH larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10 pangkat -5) adalah...


Jawaban sebagaimana yang telah dilampirkan dalam lampiran

Penjelasan:

Karena [tex]NH_4OH[/tex] adalah basa lemah maka rumus yang digunakan untuk mencari [[tex]OH^-[/tex]] adalah:

[tex][OH^-] = \sqrt{kb.Mb}[/tex]

~ Semoga Membantu ~


28. nama lain dari NH4OH


nama lainnya itu amonium amonium hidroksida
maaf kalo salah

29. berapakah konsentrasi ion [OH-] dari larutan NH4OH 0,2M jika Kb NH4OH 1,8x10^ -5


OH- = (akar) Kb × Mb
= (akar) 1,8×10^ -5 . 2×10^ -1
= (akar) 3,6×10^ -6
= (akar) 36×10^ -7
= 6×10^ -3,5

30. Bila diketahui Kb NH4OH = 10^-7, maka harga larutan NH4OH 0,2 M adalah.......


Jb: [OH^-]=√kb.Mb √10^-7.10^-1 √10^-8 = 10^-4

Video Terkait

Kategori kimia