asam konjugasi dari hso4- adalah

1. asam konjugasi dari hso4- adalah

a.H2SO4
semoga benar jawaban /membantu

2. asam konjugasi dari HSO4- adalah....?

H₂SO₄.
semoga benar...

HSO4-sudah merupakan basa konjugasi yang asalnya dari asam kuat H2SO4



semoga benar :D

3. asam konjugasi dari HSO4 adalah

Asam konjugasi dari HSO4 adalah H₂SO₄.

HSO₄⁻ + H⁺⇔H₂SO₄.


Semoga Membantumu^^Jawabannya itu H2SO4

4. tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut HSO4– + CO3^2– + HCO3–

Kategori soal: kimia-asam basa
Kelas: 2 sma/ XI
Pembahasan:
Menentukan pasangan asam basa konjugasi.

5. HSO4- + H2O=H2O- + SO4 2- asam basa konjugasi dari reaksi tersebut

HSO4- + H2O = H2O- + SO4 2-

HSO4- = basa
H2O = asam

H2O- = asam konjugasi
SO4 2- = basa konjugasi

6. H2SO4 + H2O ⇔HSO4- +H3O+ Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi diatas adalah ??

h2so4 asam
hso4 basa konjugasi
h20 basa
h30 asam konjugasi

7. asam konjugasi dari HSO4- adalah?

asam adlah donor proton basa adlah akseptor proton, 
jadi asam konjugasi dari HSO4- adalah h2SO4Asam Konjugasinya adalah [tex]H_2SO_4[/tex]

8. basa konjugasi dari HSO4- adalah...

basa konjugasi dari HSO₄⁻  adalah SO₄²⁻

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam Kuat :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

HCl = Asam Klorida

HBr = Asam Bromida

Contoh Larutan Asam Lemah :  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂S = Asam Sulfida  

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

H₃PO₄ = Asam Fosfat

H₃BO₃ = Asam Borat  

[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa Kuat :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

Contoh Larutan Basa Lemah :  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

maka,

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

HSO₄⁻ (aq) ⇄ SO₄²⁻ (aq) + H⁺

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

basa konjugasi dari HSO₄⁻  adalah SO₄²⁻

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, arrhenius, bronstead lowry, lewis, asam basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi, asam konjugasi, basa konjugasi

9. diketahui reaksi, HSO4- + H2O = H3O+ + SO42- yang merupakan asam basa konjugasi?

Jawab :  

diketahui reaksi, HSO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + SO₄²⁻  yang merupakan asam basa konjugasi adalah

HSO₄⁻ + H₂O    ⇄       H₃O⁺      +       SO₄²⁻

Asam       Basa       Asam Konjugasi  Basa Konjugasi  

Penyelesaian Soal :

HSO₄⁻ + H₂O    ⇄       H₃O⁺      +       SO₄²⁻

Asam       Basa       Asam Konjugasi  Basa Konjugasi

Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pasangan asam basa konjugasi : HSO₄⁻dan SO₄²⁻

                  H₂O dan H₃O⁺  

Pembahasan :

Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry  

Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:

1. Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H ₃O⁺),

2. Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH ⁻).

Teori asam-basa Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Contoh:  

asam ⇄ proton + basa konjugasi  

HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻

H ₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.  

Contoh:  

basa + proton ⇄ asam konjugasi  

HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃

OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O

Kelebihan teori asam-basa Bronsted-Lowry:  

1. Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.

2. Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.

3. Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat amfiprotik atau amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/21105775  

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9785524  

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22223883

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9990872  

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22372106

materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/22223856

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : teori asam basa, bronsted-lowry

10. Asam konjugasi dari HSO4- adalah

Antara asam dengan basa konjugasi
Atom pada H lebih banyak satu buah dari basanya
muatannya asam lebih posisitf (sebesar satu satuan)

Asam konjugasi dari HSO4- adalah H2SO4

11. tentukan pasangan asam konjugasi dan basa konjugasi dari HSO4+CO3-2->SO4-2+HCo3

Kategori soal: kimia-asam basa
Kelas: 2 sma/ XI

Pembahasan:

Menentukan pasangan asam basa konjugasi.

12. Diketahui reaksi : HSO4- + H2O + H3O+ + SO42-Tentukan pasangan asam basa konjugasinya !​

Jawaban:

HSO4- + H2O + H3O+ + SO42-

asam. basa. asam. basa

asam basa konjugasi

1. HSO4- dan SO42-

2. H2O dan H3O+

13. Tentukan asam basa Konjugasi dari* HSO4 + H2O --> H3O= + SO42

HSO4 (Asam konjugasi) dan SO42- (basa konjugasi)

H2O (Basa konjugasi) dan H30 (Asam konjugasi)

14. Basa konjugasi dari hso4 adalah

H2SO4 → H^+ + HSO4^-
ASAM ~~~~~~~~basa konjugasi

15. tentukan asam konjugasi dari HSO4^-

H2SO4 ---> H+ + HSO4-

H2SO4 sbg asam konjugasi HSO4-

16. tuliskan rumus asam konjugasi speci berikuta. Hso4-b. Hpo4

asam konjugasi = muatan +1 dan atom H + 1

a. H2so4
b. H2Po4-(seharusnya)


semoga membantu :)
salam kimia :)

17. rumus asam konjugasi HSO4-

H2SO4

Karena asam konjugasi menerima ion H

18. h2so4 + cl-= hcl +hso4- tentukan pasangan asam basa konjugasinya

H2SO4 dan HSO4-

Maaf kalo salah. Jika anda kurang yakin dengan jawaban saya anda bisa mikir sendirikanDari persamaan reaksi di atas, yang merupakan asam adalah H2SO4 karena ia yang mendonorkan protonnya kepada Cl^- lalu basa konjugasinya adalah HSO4-

(Berdasarkan teori Bronsted-Lowry)

19. Asam konjugasi dari HSO4 beserta cara

basa : penerima H+ basa n asam konjugasi
krena yg dmnta asam konjugasi berati HSO4 berperan sbg basa jd yg jmlah asam (H) lbh kecil yaitu SO4-

20. Sebutkan asam konjugasi dan basa konjugasi dari zat berikut: a. HSO4- b.H2O c.NH3 d.NH4

a H2SO4 basa konjugasinya HSO4-
b. H2O asam konjugasinya H3O+ dan basa konjugasinya OH-
c. NH3 asam konjugasinya NH4+ dan basa konjugasinya NH2-
d. mungkin maksudnya NH4+, basa konjuasinya NH3

21. Basa konjugasi dari hso4- adalah....

basa konjugasi dari HSO₄⁻ adalah SO₄²⁻

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam Kuat :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

HCl = Asam Klorida

HBr = Asam Bromida

Contoh Larutan Asam Lemah :  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂S = Asam Sulfida  

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

H₃PO₄ = Asam Fosfat

H₃BO₃ = Asam Borat  

[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa Kuat :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

Contoh Larutan Basa Lemah :  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

jika HSO₄⁻ = asam, maka

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

HSO₄⁻   ⇄  SO₄²⁻ + H⁺

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

basa konjugasi dari HSO₄⁻ adalah SO₄²⁻

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\mathfrak{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, bronstead lowry, donor proton, akseptor proton

22. asam konjugasi dari HSO4- adalah

h2SO4............................

23. pasangan asam basa konjugasi dari reaksi HSO4+H2O -> H3O+SO4 adalah...

Asam : HSO4^-, Basa Konjugat :SO4^2-
Basa :H20, Asam Konjugat :H30^+

24. Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi HSO4 + CO3 <---> SO4 + HCO3

H2SO4 = asam
CO3 = basa
SO4 = basa konjugasi
HCO3 = asam konjugasi..

pasangan asam basa konjugasi :
H2SO4 dan SO4

basa asam konjugasi
CO3 dan HCO3HSO4 : ASAM
SO4 : BASA KONJUGASI
CO3 : BASA
HCO3 : ASAM KONJUGASI

25. Asam konjugasi dari HSO4-

HSO⁴⁻+ H⁺ = H²SO⁴⁻

asam konjugasi dari HSO⁴ adalah H²SO⁴⁻

26. tentukan asam konjugasi dari HSO4

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

as konjugasi 2H+

smg membantu, maaf kl salahingat ya
yang namanya konjugasi
pasti dalam bentuk ion
berdasarkan hukum bronsted lowry
antara asam dengan konjugasinya berselisih 1 H⁺

maka
[tex]HSO_4^-+H^+\rightarrow~H_2SO_4[/tex]

jadi , asam konjugasinya adalah [tex]H_2SO_4[/tex]

semoga bisa membantumu yaa

27. Asam konjugasi dari HSO4- adalah?

tinggal ditambahkan h menjadi H2SO4

28. asam konjugasi dari HSO4-

Asam konjugasinya adalah H2SO4H2SO4

Semoga Membantu

29. tentukan pasangan asam dan basa konjugasi dari reaksi CH3NH2 + H2SO4 => CH3NH3^+ + HSO4

Pasangan asam dan basa konjugasi dari reaksi CH₃NH₂ + H₂SO₄ → CH₃NH₃⁺ + HSO₄⁻ adalah :

H₂SO₄ merupakan asam sedangkan basa konjugasinya adalah HSO₄⁻. CH₃NH₂ merupakan basa sedangkan asam konjugasinya adalah CH₃NH₃⁺.

Pembahasan :

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry :

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.

 Basa                      Asam Konjugasi

CH₃NH₂ + H₂SO₄ → CH₃NH₃⁺ + HSO₄⁻

                  Asam                       Basa Konjugasi

Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pada reaksi diatas maka :

H₂SO₄ merupakan asam sedangkan basa konjugasinya adalah HSO₄⁻.

CH₃NH₂ merupakan basa sedangkan asam konjugasinya adalah CH₃NH₃⁺.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/1857218

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/10131771

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9414500

-----------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5

30. Tentukan pasangan asam basa konjugasi H2SO4 + H2O     H3O+  +  HSO4- .....

Jawaban:

Tentukan pasangan asam- basa konjugasi a. H2SO4 + H2O = H3O⁺ + HSO4⁻ b. HCl + H2O = H3O⁺ + CL⁻ c. CN⁻ + ...

Penjelasan:

maap klo salh：）

BANTU TOLONG SAYA.：）