tipe hibridisasi dari oktahedral adalah
1. tipe hibridisasi dari oktahedral adalah
hidridisasi dari oktahedral adlah sp^3d^2. (materi hafalan bab Ikatan Kimia)
2. apakah ion disianoargentat memiliki molekul oktahedral
Ion kompleks disianoargentat: [Ag(CN)2]-
Dua buah ligan jadi molekul ionnya bukan oktahedral
#ChemistryIsFun
3. apa yang di maksud pentahedral, anhedral, ikohedral, tetrahedral, dan oktahedral?
Jawaban:
Pentahedral adalah polyhedron dengan lima wajah atau sisi.
Anhedral adalah kristal yang terbentuk dengan baik, dengan wajah yang tajam dan mudah dikenali.
Tetrahedral adalah struktur molekul yg memiliki satu atom sebagai pusat dan empat substituen yang tersusun dalam bentuk limas segitiga, atau tetrahedron.
Oktahedral adalah bentuk senyawa dengan enam atom atau kelompok atom atau ligan yang tersusun secara simetris di sekitar atom pusat, yang menentukan simpul simpul oktahedron.
MAAF KALAU SALAH~
4. senyawa dengan rumus orbital sp3 memiliki bentuk molekul ?a. linierb. segitiga planarc. tetrahedrald. oktahedral
c tetrahedral insyaallah itu jawabnya semoga benar
5. 1. Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut. a. tetrahedra b. oktahedral c. trigonal bipiramida
1. tetrahedral 4 atom berpasangan/berikatan contoh ch4
2. Oktahedral 6 atom berpasangan/berikatan
3. Trigonal bipiramida 5 atom berpasangan/berikatan
Semuanya tidak memiliki pasangan elektron bebas hanya ikatan kimia ( ikatan kovalen)
Jawaban:
Salah satu cara menentukan bentuk atau geometri molekul adalah menggunakan teori VSEPR atau teori tolakan pasangan elektron. Teori ini menggunakan pasangan elektron di sekitar atom pusat yang disebut dengan domain elektron, khususnya dalam hal tolakan di antara masing-masing pasangan elektron berikatan. Dengan demikian, masing-masing geometri membentuk sudut tertentu sesuai jumlah pasangan elektron ikatan yang dimiliki.
Terdapat lima kemungkinan penyusunan pasangan elektron ikatan di sekitar atom pusat, yaitu
-dua pasangan elektron, membentuk geometri linear (sudut ikatan 180 degree)
-tiga pasangan elektron, membentuk geometri segitiga datar (sudut ikatan 120 degree)
-empat pasangan elektron, membentuk geometri tetrahedral (sudut ikatan 109 comma 5 degree)
-lima pasangan elektron, membentuk geometri trigonal bipiramida (sudut ekuatorial 120 degree dan aksial 90 degree)
-enam pasangan elektron, membentuk geometri oktahedral (sudut ikatan bold 90 bold degree)
Jadi, geometri oktahedral memiliki jumlah pasangan elektron terikat di sekitar atom pusat sebanyak enam pasang
6. Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut A. Tetrahedral B. Oktahedral C. Trigonal bipiramida
Tetrahedral = 4
Oktahedral = 6
Trigonal bipiramida = 5
7. 28. Senyawa NF3, memiliki bentuk geometri molekul. a. trigonal bipiramida b. trigonal piramida c. segi empat datar d. segitiga datar e. oktahedral
Jawaban:
d.
Penjelasan:
karna AX³
semoga membantu
8. sebutkan 5 senyawa yang memiliki bentuk molekul oktahedral?
contoh molekul oktahedral SF6 dan SF4
9. Bentuk molekul dari BCl3 adalah …. A. oktahedral B. tetrahedral C. segitiga datar D. linear E. bidang empat
Bentuk molekul dari BCl₃ adalah segitiga datar
PembahasanProses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BCl₃ adalah
Konfigurasi elektron masing-masing adalah
₅B = 2. 3
atom B memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan.
.
₁₇Cl = 2. 8. 7
Atom Cl memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)
.
Atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom Cl. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron. Tetapi atom B total hanya terdapat 6 elektron. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat (atom B).
--------------------------------------------------
Bentuk Molekul
Teori Domain Elektron
Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat.
[tex]\boxed{A_mE_n}[/tex]
dengan,
A = atom pusat
X = PEI
E = PEB
m = jumlah PEI
n = jumlah PEB
maka,
PEI = 3
PEB = 0
Tipe molekul = AX₃
Bentuk molekul = segitiga datar
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]
Tipe molekul = AX₃
Bentuk molekul = segitiga datar
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750, https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765, https://brainly.co.id/tugas/12267024# Bentuk molekul BF3 https://brainly.co.id/tugas/8318641# Bentuk molekul SO3 https://brainly.co.id/tugas/16353391# Bentuk molekul H2S https://brainly.co.id/tugas/19181699
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
10. Geometri molekul CO² adalah ...a. linearb. tetrahedralc. oktahedrald. segitiga planare. segi empat planar
Linear
Semoga membantu
11. Struktur yang tepat untuk molekul dengan notasi pasangan elektron (VSEPR) AX3 adalah …. A. segitiga bipiramida B. segitiga datar C. tetrahedral D. oktahedral E. linier
AX3 artinya molekul tersebut memiliki 3 PEB. Struktur molekulnya adalah B. Segitiga datar atau segitiga planar.
Sekedar tambahan :
A. Trigonal bipiramida : AX5
C. Tetrahedral : AX4
D. Oktahedral : AX6
E. Linier : AX2
12. Senyawa XY3 yang memenuhi kaidah oktet akan memiliki bentuk molekul ....a.tetrahedralb.trigonal bipiramidal c. trigonal piramidald. oktahedrale. trigonal planar
Jawaban:
Trigonal Piramidal dengan 3 PEI dan 1 PEB
13. tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri tetrahedral, oktahedral, trigonal bipiramida
jawabany kalau tidak salah 3
Tetrahedral=4pasang oktahedral=6pasang trigonal bipiramida=5pasang. maaf klok salah
14. molekul SF6 mempunyai bentuk oktahedral. jika diketahui nomor atom S=16 bentuk orbital hibrida SF6 adalah
Orbital hibrida dari atom S dalam SF₆ tersebut adalah sp³d². Hibridisasi dapat ditentukan jika diketahui konfigurasi elektron atom S. Selain itu, perlu diketahui juga diagram orbital dari atom S.
PembahasanPada soal di atas diketahui sebuah molekul senyawa yaitu SF₆ dengan nomor atom S yaitu 16. Adapun yang ditanyakan adalahbentuk hibrida orbital S dalam SF₆.
Langkah awal yang harus dilakukan untuk menentukan hibridisasi orbital adalah mengetahui konfigurasi elektron dari atom yang diinginkan. Pada soal ingin diketahui hibridisasi orbital atom S, maka kalian harus mengetahui konfigurasi elektron dari atom S.
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
konfigurasi singkat berdasarkan konfigurasi gas mulia:
₁₆S = [Ne] 3s² 3p⁴
Pada atom S juga terdapat orbital 3d yang belum terisi sehingga konfigurasinya dapat dituliskan sebagai berikut
₁₆S = [Ne] 3s² 3p⁴ 3d⁰
Pelajari lebih lanjut tentang konfigurasi elektron di: https://brainly.co.id/tugas/19067788.
Selanjutnya, proses hibridisasi orbital dari atom S adalah bagai berikut:
Diagram orbital atom S
[Ne] 3s² 3p⁴ 3d⁰
[Ne] |↑↓| |↑↓|↑ |↑ | | | | | | |
Pelajari lebih lanjut tentang diagram orbital di: https://brainly.co.id/tugas/17940535.
Promosi/ eksitasi
[Ne] |↑| |↑ |↑ |↑ | |↑ |↑ | | | |
Hibridisasi
[Ne] |↑| ↑ |↑ |↑ | ↑ |↑ |
s p³ d²
Pelajari lebih lanjut tentang proses hibridisasi di: https://brainly.co.id/tugas/23137318.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Ikatan Kimia
Kode: 10.7.4
#AyoBelajar
15. berapa jumlah domain dari orientasi domain oktahedral?a.5b.6c.4d.3e.2mohon jawabannya mastah besok ditumpuk
A.5
MAAf kalau salah..........
16. Unsur 15P bersenyawa dengan 35Br membentuk PBr5 yang berbentuk ....a. oktahedralb. bujur sangkarc. trigonal bipiramidad. tetrahedrale. trigonal planar
Unsur ₁₅P bersenyawa dengan ₃₅Br membentuk PBr₅ memiliki bentuk melekul yaitu trigonal bipiramida
PembahasanPBr₅
PEI (X) = 5
₁₅P = 2. 8. 5
Elektron valensi atom pusat P = 5
PEB (E) = [tex]\frac{EV~-~PEI}{2}[/tex]
PEB (E) = [tex]\frac{5~-~5}{2}[/tex]
PEB (E) = 0
Tipe bentuk molekul
[tex]AX_nE_m[/tex]
n = jumlah PEI
m = jumlah PEB
maka, tipe bentuk molekul = AX₅ dengan bentuk molekul yaitu trigonal bipiramida.
Pelajari lebih lanjutBentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul CCl₄ https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul H₂O https://brainly.co.id/tugas/12267024##BelajarBersamaBrainly
17. molekul sf6 memiliki bentuk oktahedral jika diketahui s=16 bentuk orbital hibrida sf6 adalah
tetrahedron bentuk molekulnya
18. Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi antara 7N dan 17Cl adalah....a. Linierb. Segitiga piramidac. Tetrahedrald. Segitiga bipiramidae. oktahedral
b. Segitiga piramida
Penjelasan
gas Nitrogen dan gas Klorin akan membentuk NCl3
7N : 2, 5
eV : 5
17Cl : 2, 8, 7
eV : 7
atom N mengikat tiga atom Cl
. .
Cl--N--Cl
|
Cl
PEI : 1
PEB : 1
RUMUS / VSEPR : AX3E1
Maka dapat dipastikan bentuk atomnya adalah Segitiga Piramida
19. Bentuk geometri PCl5 adalahA. OktahedralB. Segi Empat DatarC. Trigonal BipiramidaD. Trigonal PlanarE. Tetrahedral
C . trigonal bipiramida
maff jika salah
20. molekul dibawah ini yang mempunyai bentuk geometri dasar oktahedral adalah A. TeCl4 B. BCl3 C. H2O D. NH3 E. XeF4
jawabannya tidak ada, karena untuk membentuk bentuk oktahedral membuhtuhkan 7 molekul
contoh: -XeF6
-SF6
21. Orbital hibrida sp2 mempunyai bentuk molekul ...A. LinearB. TetrahedralC. Segitiga datarD. OktahedralE. Segiempat datar
Jawaban:
C. Segitiga datar
Penjelasan:
Semoga Membantu!
Jawaban:
C. SEGITIGA DATAR
Penjelasan:
Hibridisasi sp2 berguna untuk menjelaskan bentuk struktur molekul trigonal planar. ... Hibridisasi satu orbital s dan dua orbital p menghasilkan tiga orbital hibrida sp2 yang berorientasi dengan sudut sebesar 120º satu sama lain sehingga membentuk geometri trigonal (segitiga).
JADIKAN JAWABAN TERCERDAS YA:)
22. Bentuk molekul TeF5- berdasarkan teoriVSEPR yaitu ....a. tetrahedralb. bentuk Tc. trigonal piramidad. piramida segi empate. oktahedral
Jawaban:
piramida persegi Dddddd
23. X dan Y 15 904. Jika kedua unsur tersebut berikatan, bentuk molekulnya adalah ....a. linierb. tetrahedralc. oktahedrald. segitiga bipiramidae. segitiga piramida
berbentuk linier
maaf kalau salah
24. XeCl2 akan mempunyai bentuk? A.Linear B.planar bentuk T C.tetrahedral terdistorsi D.segetiga bipiramida E. oktahedral
XeCl₂ akan mempunyai bentuk?
A. Linear
B. Planar bentuk T
C. Tetrahedral terdistorsi
D. Segitiga bipiramida
E. Octahedral
Jawaban : XeCl₂ mempunyai bentuk molekul linier
Penjelasan : Berdasarkan teori VSEPR, senyawa XeCl₂ memiliki pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di atom pusat Xe sebanyak 2 dan 3. Dengan demikian jenis molekul XeCl₂ yaitu AX₂E₃ dengan bentuk molekul linier.
PembahasanBentuk molekul dapat ditentukan berdasarkan dua teori yaitu teori tolakan pasangan elektron atau Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) dan teori ikatan valensi (hibridisasi).
Teori VSEPR dapat memprediksikan geometri dari molekul berdasarkan tolakan elektrostatik antar pasangan elektron (pasangan elektron yang berikatan dan pasangan elektron yang tidak berikatan/pasangan elektron bebas). Adanya elektron bebas akan menimbulkan distorsi (penyimpangan) pada bentuk molekul, sebab pasangan elektron bebas dapat menimbulkan efek dorongan.
Jenis bentuk molekul senyawa dengan teori VSEPR ditentukan dari jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas (PEB). Jenis molekul VSEPR dinyatakan dengan :
AXnEm
Keterangan :
A : Atom Pusat
Xn : Jumlah ikatan antara atom pusat dengan atom luar (PEI)
Em : Jumlah pasangan elektron yang bebas yang ada disekitar atom pusat (PEB)
Hibridisasi adalah proses penggabungan orbital sehingga membentuk orbital hibrid dengan tingkat energi yang sama. Bentuk molekul ditentukan oleh hibridisasi dari atom pusat. Apabila suatu senyawa memiliki hibdridisasi sama maka bentuk molekulnya juga sama. Berikut adalah beberapa tipe hibridisasi dengan bentuk molekul yaitu :
Hibridisasi sp memiliki bentuk molekul linierHibridisasi sp² memiliki bentuk molekul segitiga datarHibridisasi sp³ memiliki bentuk molekul tetrahedralHibridisasi dsp³ memiliki bentuk molekul bipiramida trigonalHibridisasi d²sp³ memiki bentuk molekul oktahedralPenyelesaian soal :
Menentukan elektron valensi atom Xe dan Cl dari konfigurasi elektron₅₄Xe : [₃₆Kr] 4d¹⁰ 5s2 5p⁶
₁₇Cl : [₁₀Ne] 3s² 3p⁵
Elektron valensi Xe dan Cl adalah 8 dan 7. Sesuai kaidah oktet, atom Cl stabil dengan cara menerima 1 elektron dari atom Xe agar elektron valensi berjumlah 8 sedangkan Xe sudah memiliki elektron valensi 8.
XeCl₂ memiliki PEB sebanyak 3, dan PEI sebanyak 2 sehingga jenis molekul AX₂E₃ dengan bentuk linier.
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang bentuk molekul NH₃ menggunakan VSEPR brainly.co.id/tugas/8732511
2. Materi tentang bentuk molekul TeF₅ brainly.co.id/tugas/4438781
3. Materi tentang bentuk molekul BeCl₂ menurut teori hibridisasi brainly.co.id/tugas/13807476
Detil jawabanKelas: 10 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Ikatan Kimia
Kode: 10.7.4
Kata Kunci: bentuk molekul, hibridisasi, VSEPR, XeCl₂
25. berapa banyak atom yg terikat pada atom pusat dalam molekul tetrahedral,trigonol bipiramida,dan oktahedral?
molekul tetrahedral =bentuk molekul yang tersusun dari lima atom berikatan . Sebuah atom sebagai pusat yang berikatan dengan empat atom lainnya dengan sudut ikat 109,5 ,contoh: CH4,SnCl5
trigonol bipiramida= bentuk molekul terdiri atas dua bentuk piramida yang bergabung dalam salah satu bidang .Atom pusatnya dikelilingi oleh lima atom dengan sudut ikat 120,contoh:PF5,PCl5
oktahedral= bentuk molekulterdiri atas delapan bidang yang merupakan segitiga sama sisi dengan sudut ikat 90.
Contoh: SF6 , TeF6 , dan SeF6
26. Suatu senyawa mempunya bentuk molekul oktahedral maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah....
#bentuk molekul
oktahedral = AX6
PEI = 6
@kimiaischemistry
27. Jika nomor atom C = 6, bentuk molekul CH4 adalah …. A. Linier B. Segitiga datar C. Tetrahedral D. Segiempat datar E. Oktahedral
Jawaban:
C. Tetrahedral
Penjelasan:
karena jumlah elektronya ada 6, dan kulit pertama cuman muat 2 elektron, jadi elektron terluarnya ada 4 , artinya kakiny juga cuman ada 4, makanya namanya tetrahedral (tetra = 4)
28. Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut : a. tetrahedral, b. oktahedral, c. trigonal bipiramida
1. tetrahedral 4 atom berpasangan/berikatan contoh ch4 2. Oktahedral 6 atom berpasangan/berikatan 3. Trigonal bipiramida 5 atom berpasangan/berikatan Semuanya tidak memiliki pasangan elektron bebas hanya ikatan kimia ( ikatan kovalen)
29. senyawa yang memiliki empat orbital hibrida sp3 berbentuk a. trigonal planar b. tetrahedral c. trigonal bipiramida d. oktahedral e. linear
C. Trigonal bipiramida #Semangat buat semua yg UTS
30. Molekul SF6 mempunyai bentuk oktahedral. Jika diketahui nomor atom S=16 , Bentuk orbital hibridal SF6 adalah....
molekul SF6 mempunyai bentuk oktahedral
